Qual a massa teórica de NaOH (em grama) que você calculou?
Porque é necessário ferver a água destilada antes da preparação da solução de NaOH ?
Porque é necessário ferver a água destilada antes da preparação da solução de NaOH ?
Passo 1
O enunciado faz duas perguntas claras:
- Qual a massa teórica de NaOH (em grama) que você calculou?
- Por que é necessário ferver a água destilada antes da preparação da solução de NaOH?
Informações fornecidas pelo enunciado: nenhuma numérica explícita (por exemplo, não foi dado volume ou molaridade). Vou então primeiro explicar como se calcula a massa teórica em geral (para você aplicar com os números do seu problema) e em seguida dar um exemplo numérico concreto para ilustrar. Depois explico, didaticamente, por que se ferve a água.
Passo 2
Como calcular a massa teórica de NaOH — teoria passo a passo, devagar e sem pular etapas.
- O que queremos: a massa de NaOH necessária para preparar uma solução com certa concentração e volume.
- Conceitos úteis:
- Molaridade
(em ) é o número de mols de soluto por litro de solução. - Volume
deve estar em litros ( ). - Massa molar de NaOH:
, , . Logo a massa molar é aproximadamente .
- Molaridade
- Fórmula fundamental:
- Número de mols necessários:
. - Massa teórica de NaOH:
- Número de mols necessários:
- Explicando cada símbolo:
-
= molaridade desejada em . -
= volume desejado em . -
= número de mols de NaOH necessários (mol). -
= massa molar de NaOH ( ). -
= massa de NaOH em gramas ( ) — é o que queremos.
-
Passo 3
Exemplo numérico detalhado (faça igual na prova — troque
e
pelos valores do seu enunciado):
Suponha que queremos preparar
de solução
.
- Converter volume para litros:
- Calcular mols necessários:
(Explicando a conta: .) - Calcular a massa usando
: (Explicando: .)
Portanto, no exemplo, a massa teórica de NaOH é
. Se o seu enunciado tiver outros
e
, aplique as mesmas fórmulas: primeiro
, depois
.
Passo 4
Por que ferver a água destilada antes de preparar a solução de NaOH — explicação química e prática, sem enrolação.
- Problema: água destilada, mesmo limpa, dissolve gases da atmosfera, especialmente dióxido de carbono
. Esse dissolvido reage com NaOH formando carbonato, alterando a concentração real da solução. - Reação química relevante:
(Isto significa: cada mol de consome 2 mols de NaOH.) - Consequência prática: se houver
dissolvido na água, parte do NaOH que você colocou será “gastada” formando , e a concentração de hidróxido realmente presente na solução cairá — ou seja, sua solução não terá a molaridade que você calculou. - O que a fervura faz:
- Ao ferver, a solubilidade dos gases diminui e bolhas de gás (incluindo
) são expulsas da água — isso é chamado de “degassing”. - Se você ferver e depois tampar ou deixar resfriar sob atmosfera com pouco
(ou usar resfriamento coberto), reduz-se muito a reabsorção de . - Isso torna a água melhor para preparar uma solução de base forte que não vai reagir com
.
- Ao ferver, a solubilidade dos gases diminui e bolhas de gás (incluindo
- Observações extras importantes:
- Além do
, NaOH é higroscópico (absorve água e do ar) — por isso pesar na balança deve ser rápido e com o frasco fechado. - Mesmo com água fervida, a prática correta é padronizar (standardizar) a solução de NaOH por titulação com um ácido padrão (por exemplo
padrão) — assim você mede a concentração real da solução que acabou de preparar.
- Além do
Passo 5
Dicas práticas curtas e úteis (para prova e para o laboratório):
- Sempre converta volume para litros antes de usar
. - Use
para contas rápidas. - Pese o NaOH rapidamente e armazene a amostra protegida do ar.
- Ferva a água, deixe esfriar tampada ou cubra o frasco ao transvasar para minimizar reabsorção de
. - Standardize a solução (titulando) para saber a concentração verdadeira antes de usar em análises.
Resposta
Massa teórica de NaOH (exemplo para
e
):
.
Porque ferver a água: para remover o dissolvido que reagiria com NaOH formando carbonato (
), evitando que a concentração real da solução seja alterada.
Porque ferver a água: para remover o