Qual a massa teórica de NaOH (em grama) que você calculou?
Porque é necessário ferver a água destilada antes da preparação da solução de NaOH ?

Passo 1

O enunciado faz duas perguntas claras:
  1. Qual a massa teórica de NaOH (em grama) que você calculou?
  2. Por que é necessário ferver a água destilada antes da preparação da solução de NaOH?
Informações fornecidas pelo enunciado: nenhuma numérica explícita (por exemplo, não foi dado volume ou molaridade). Vou então primeiro explicar como se calcula a massa teórica em geral (para você aplicar com os números do seu problema) e em seguida dar um exemplo numérico concreto para ilustrar. Depois explico, didaticamente, por que se ferve a água.

Passo 2

Como calcular a massa teórica de NaOH — teoria passo a passo, devagar e sem pular etapas.
  • O que queremos: a massa de NaOH necessária para preparar uma solução com certa concentração e volume.
  • Conceitos úteis:
    • Molaridade M (em \mathrm{mol\,L^{-1}}) é o número de mols de soluto por litro de solução.
    • Volume V deve estar em litros ( \mathrm{L}).
    • Massa molar de NaOH: \mathrm{Na}=23,0, \mathrm{O}=16,0, \mathrm{H}=1,0. Logo a massa molar é aproximadamente M_{\mathrm{NaOH}}=40,00\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}.
  • Fórmula fundamental:
    • Número de mols necessários: \displaystyle n = M \cdot V.
    • Massa teórica de NaOH: \displaystyle m = n \cdot M_{\mathrm{NaOH}}.
  • Explicando cada símbolo:
    • \displaystyle M = molaridade desejada em \mathrm{mol\,L^{-1}}.
    • \displaystyle V = volume desejado em \mathrm{L}.
    • \displaystyle n = número de mols de NaOH necessários (mol).
    • \displaystyle M_{\mathrm{NaOH}} = massa molar de NaOH ( \mathrm{g\,mol^{-1}}).
    • \displaystyle m = massa de NaOH em gramas ( \mathrm{g}) — é o que queremos.

Passo 3

Exemplo numérico detalhado (faça igual na prova — troque M e V pelos valores do seu enunciado):
Suponha que queremos preparar 250\\ \mathrm{mL} de solução 0{,}100\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}.
  • Converter volume para litros: V = 250\\ \mathrm{mL} = 0{,}250\\ \mathrm{L}.
  • Calcular mols necessários: n = M\cdot V = 0{,}100\\ \mathrm{mol\,L^{-1}} \times 0{,}250\\ \mathrm{L} = 0{,}025\\ \mathrm{mol}.(Explicando a conta: 0{,}100\times0{,}250=0{,}025.)
  • Calcular a massa usando M_{\mathrm{NaOH}}=40{,}00\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}: m = n\cdot M_{\mathrm{NaOH}} = 0{,}025\\ \mathrm{mol} \times 40{,}00\\ \mathrm{g\,mol^{-1}} = 1{,}00\\ \mathrm{g}.(Explicando: 0{,}025\times40{,}00=1{,}00.)
Portanto, no exemplo, a massa teórica de NaOH é 1{,}00\\ \mathrm{g}. Se o seu enunciado tiver outros M e V, aplique as mesmas fórmulas: primeiro n=M\cdot V, depois m=n\cdot40{,}00.

Passo 4

Por que ferver a água destilada antes de preparar a solução de NaOH — explicação química e prática, sem enrolação.
  • Problema: água destilada, mesmo limpa, dissolve gases da atmosfera, especialmente dióxido de carbono \mathrm{CO}_2. Esse \mathrm{CO}_2 dissolvido reage com NaOH formando carbonato, alterando a concentração real da solução.
  • Reação química relevante: \mathrm{CO}_2 + 2\,\mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}.(Isto significa: cada mol de \mathrm{CO}_2 consome 2 mols de NaOH.)
  • Consequência prática: se houver \mathrm{CO}_2 dissolvido na água, parte do NaOH que você colocou será “gastada” formando \mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3, e a concentração de hidróxido realmente presente na solução cairá — ou seja, sua solução não terá a molaridade que você calculou.
  • O que a fervura faz:
    • Ao ferver, a solubilidade dos gases diminui e bolhas de gás (incluindo \mathrm{CO}_2) são expulsas da água — isso é chamado de “degassing”.
    • Se você ferver e depois tampar ou deixar resfriar sob atmosfera com pouco \mathrm{CO}_2 (ou usar resfriamento coberto), reduz-se muito a reabsorção de \mathrm{CO}_2.
    • Isso torna a água melhor para preparar uma solução de base forte que não vai reagir com \mathrm{CO}_2.
  • Observações extras importantes:
    • Além do \mathrm{CO}_2, NaOH é higroscópico (absorve água e \mathrm{CO}_2 do ar) — por isso pesar na balança deve ser rápido e com o frasco fechado.
    • Mesmo com água fervida, a prática correta é padronizar (standardizar) a solução de NaOH por titulação com um ácido padrão (por exemplo \mathrm{HCl} padrão) — assim você mede a concentração real da solução que acabou de preparar.

Passo 5

Dicas práticas curtas e úteis (para prova e para o laboratório):
  • Sempre converta volume para litros antes de usar n=M\cdot V.
  • Use M_{\mathrm{NaOH}}=40{,}00\\ \mathrm{g\,mol^{-1}} para contas rápidas.
  • Pese o NaOH rapidamente e armazene a amostra protegida do ar.
  • Ferva a água, deixe esfriar tampada ou cubra o frasco ao transvasar para minimizar reabsorção de \mathrm{CO}_2.
  • Standardize a solução (titulando) para saber a concentração verdadeira antes de usar em análises.

Resposta

Massa teórica de NaOH (exemplo para 0{,}100\\ \mathrm{mol\,L^{-1}} e 250\\ \mathrm{mL}): 1{,}00\\ \mathrm{g}.
Porque ferver a água: para remover o \mathrm{CO}_2 dissolvido que reagiria com NaOH formando carbonato ( \mathrm{CO}_2 + 2\,\mathrm{NaOH}\to\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}), evitando que a concentração real da solução seja alterada.

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