Qual a massa de zinco oxidada durante a descarga de uma pilha, por 30 min com uma corrente de 0,536 A?
Passo 1
Beleza, resumo da parada: a gente tem uma pilha em que o zinco (Zn) se oxida liberando elétrons. Queremos saber quanta massa de Zn some (oxida) quando a pilha fica descarregando com corrente de 0,536 A durante 30 min.
Conteúdo: eletroquímica (Lei de Faraday), ligação entre corrente elétrica, carga elétrica e quantidade de matéria.
O que vamos usar:
Conteúdo: eletroquímica (Lei de Faraday), ligação entre corrente elétrica, carga elétrica e quantidade de matéria.
O que vamos usar:
- A relação entre corrente (I) e carga (Q):
. - A constante de Faraday
. - A reação de oxidação do Zn:
. - A massa molar do Zn:
.
Passo 2
Primeiro, calcula a carga total que passou:
- Converte o tempo para segundos:
- Usa
:
Passo 3
Agora, quantos mols de elétrons isso representa? A gente sabe que cada mol de elétrons transporta
coulombs, então:
Passo 4
Vendo a reação
, cada átomo de Zn libera 2 elétrons. Logo a relação é
Passo 5
Por fim, converte mols de Zn em massa usando a massa molar:
Resposta
A massa de zinco oxidada é aproximadamente
g.