- Entre
, explique e represente como a reação ocorre segundo o modelo de Lewis.
Passo 1
O enunciado pede que eu explique e represente, segundo o modelo de Lewis, o que acontece “entre”
e
.
Informações dadas (explicitadas):
(hidreto de selênio) e
(íon cúprico).
Pedido: identificar quem doa/aceita pares eletrônicos e desenhar/representar a reação no modelo de Lewis.
Informações dadas (explicitadas):
Pedido: identificar quem doa/aceita pares eletrônicos e desenhar/representar a reação no modelo de Lewis.
Passo 2
O que diz o modelo de Lewis (aula rápida e prática):
- Uma base de Lewis é uma espécie que possui um par de elétrons não ligado (par isolado) que pode doar.
- Um ácido de Lewis é uma espécie que pode aceitar um par de elétrons (tem orbital vazio ou deficiência eletrônica).
Na prova, identificar acid/base de Lewis é: procurar quem tem par isolado (base) e quem tem espaço/necessidade de elétrons (ácido).
Passo 3
Determinar a estrutura de
e quantos pares isolados tem:
- Selênio (Se) é do grupo 16 → tem
elétrons de valência. - Cada hidrogênio (H) traz
elétron; há dois H → elétrons.
Total elétrons de valência para a molécula:elétrons. - Dois pares são usados nas duas ligações
(cada ligação usa 2 elétrons → 4 elétrons no total). - Restam
elétrons, ou seja, pares isolados no .
Logo, na representação de Lewistem dois pares isolados; portanto pode doar um desses pares → é uma base de Lewis.
Passo 4
Característica de
:
-
já perdeu dois elétrons e apresenta deficiência eletrônica em orbitais de valência; pode aceitar pares eletrônicos de ligantes (espécies doadoras). - Assim,
atua como ácido de Lewis (aceita par de elétrons).
Passo 5
Mecanismo de interação segundo Lewis (explicação passo a passo):
- Um par isolado do
é apontado para . Esse par é do doador (base) e passa a ocupar um orbital de , formando uma ligação coordenada (também chamada de dativa). - Na representação de Lewis, essa ligação é indicada por uma seta ou por um traço com indicação que ambos os elétrons vieram do mesmo átomo; simbolicamente usa-se
. - Pode haver mais de um ligante
coordenando o mesmo . Em química de complexos, costuma coordenar 4 ou 6 ligantes, mas para ilustrar o conceito o caso simples mais comum é a formação de um aduto com dois ligantes
Passo 6
Representação de Lewis (desenho passo a passo em texto):
- Escrevo a forma de
com os pares isolados em :
(Os dois pares de pontos
ao redor do
representam os dois pares isolados; um desses pares será doado.)
2) Mostro a doação para com uma seta de coordenação:
2) Mostro a doação para
(Na prática de prova é mais claro escrever a seta diretamente do
para o
:
.)
3) Representação clássica do complexo com dois ligantes (forma compacta):
3) Representação clássica do complexo com dois ligantes (forma compacta):
onde cada ligação
é uma ligação coordenada (os pares doados vêm do
). Em notação explícita de Lewis, cada
perde um dos seus pares isolados para formar a ligação coordenada e mantém ainda um par isolado remanescente.
Passo 7
Explicação da natureza da ligação e cargas (para não errar na prova):
- A ligação formada é chamada de ligação coordenada/dativa: ambos os elétrons que formam a ligação vieram do mesmo átomo (
). - Depois de formada, essa ligação pode ser tratada como uma ligação covalente comum na descrição estrutural, mas sempre é útil lembrar na resposta que foi formada por doação de par (Lewis).
- A carga formal global do complexo mostrado permanece
(por isso o superíndice em ). Os ligantes neutros não mudam a carga total; apenas redistribuem densidade eletrônica.
Passo 8
Um exemplo análogo e dica de prova (pra fixar):
- O mesmo raciocínio vale para
com : doa um par de S para formar . - Em prova, sempre identifique primeiro quem tem par isolado e quem tem deficiência eletrônica; escreva a seta de doação
e, se pedirem produto, escreva o complexo com colchetes e a carga final.