Se
de cada um dos seguintes compostos sofre combustão completa em oxigênio, quais produzirão maior quantidade de matéria? Qual produzirá a menor? Explique.
Passo 1
O enunciado diz que temos
mol de cada composto e que cada um sofre combustão completa em
. Queremos saber qual gera a maior e qual gera a menor quantidade de matéria, ou seja, o maior e o menor número total de mols de produtos (
e
). Para isso, vamos:
- Escrever a reação de combustão balanceada de cada composto.
- Contar quantos mols de produto saem por mol de combustível.
- Multiplicar por
mol e comparar os resultados.
Passo 2
Para o etanol
a combustão completa é:
Aqui, por cada
mol de etanol formam-se
mol de
e
mol de
, totalizando
Para
mol de etanol teremos
Passo 3
Para o propano
a combustão completa é:
Logo, por mol de propano obtém-se
Para
mol de propano teremos
Passo 4
Para a metil-propanona (
, fórmula
) a combustão completa balanceada é:
Por mol de metil-propanona formam-se
Para
mol desse composto teremos
Passo 5
Comparando as quantidades para
mol de cada:
– Etanol: mol de produtos
– Propano: mol de produtos
– Metil-propanona: mol de produtos
– Etanol:
– Propano:
– Metil-propanona:
Logo, a maior quantidade de matéria sai da combustão de
e a menor da de
.
Resposta
A combustão de
produz a maior quantidade de matéria e a de
produz a menor.