de monóxido de carbono ( medidos nas CNTP) são introduzidos em um recipiente de volume constante e igual a 100 L . Neste mesmo recipiente colocam-se
de hidrogênio (medidos a
e 1 bar). A mistura, assim obtida, é mantida a
. A que pressão estará submetida? Qual será sua massa específica?
Passo 1
Resumindo: temos dois volumes de gás que entram num recipiente de volume fixo
e depois aquecemos a mistura até
. Um volume de monóxido de carbono
está nas CNTP (vamos usar
e
), e o hidrogênio tem
medidos a
e
. Precisamos de: \r
- Converter esses volumes em número de mols usando a lei dos gases ideais.
- Calcular a pressão final pela mesma lei dos gases ideais para a mistura total.
- Calcular a massa total e a densidade (massa específica) da mistura.
Passo 2
Calcular o número de mols de
a partir das CNTP. A lei dos gases ideais diz
Aqui usamos
,
,
e
. Logo,
Passo 3
Calcular o número de mols de
a
e
pela mesma lei:
O número total de mols na mistura é
Passo 4
Com o recipiente a
e a temperatura final
, a pressão da mistura vem de
Passo 5
Para achar a massa total usamos as massas molares
e
:
A massa específica (densidade) é massa sobre volume:
Resposta
Pressão da mistura: aproximadamente
.
Massa específica: aproximadamente .
Massa específica: aproximadamente