QUESTÃO
O carbono está localizado na Tabela Periódica entre os elementos eletropositivos e eletronegativos. Porém o carbono não possui nenhuma dessas características, sendo então possível ligar-se a elementos eletropositivos ou eletronegativos. Observa-se também que o carbono passa por um fenômeno chamado de hibridização. A hibridização do carbono permite que esse átomo realize quatro ligações químicas, sendo ligações simples, duplas ou triplas.
- BIGATAO, D. M. M. M.; Química Geral e Inorgânica. Unidade 4, Maringá-PR.: UniCesumar, 2019
Nesse contexto, avalie as afirmações a seguir e assinale (V) para verdadeiro e (F) para falso:
I - A hibridização do carbono em sp
permite que o carbono faça somente ligações triplas.
II - A hibridização do carbono em sp
permite que o carbono faça duas ligações duplas ou uma ligação dupla e duas ligações simples.
III - A hibridização do carbono em sp
permite que o carbono faça somente ligações simples.
IV - A hibridização do carbono em sp permite que o carbono faça uma ligação tripla e uma ligação simples.
V - A hibridização do carbono em sp permite que o carbono faça somente ligações simples.
I - A hibridização do carbono em sp
II - A hibridização do carbono em sp
III - A hibridização do carbono em sp
IV - A hibridização do carbono em sp permite que o carbono faça uma ligação tripla e uma ligação simples.
V - A hibridização do carbono em sp permite que o carbono faça somente ligações simples.
Passo 1
O enunciado pede para julgar afirmações sobre a hibridização do carbono nos tipos
,
e
. Para isso precisamos lembrar que cada tipo de hibridização define quantos orbitais híbridos (para ligações sigma) e quantos orbitais
não hibridizados (para ligações pi) o carbono possui.
Passo 2
Analisando a afirmação I: “A hibridização do carbono em
permite que o carbono faça somente ligações triplas.”
A hibridização gera três orbitais híbridos (sigma) e deixa um orbital
livre (para um único pi). Logo, só cabe uma ligação dupla (um sigma + um pi), não ligações triplas.
Portanto I é falsa.
A hibridização
Portanto I é falsa.
Passo 3
Analisando a afirmação II: “A hibridização do carbono em
permite que o carbono faça duas ligações duplas ou uma ligação dupla e duas ligações simples.”
Como visto, em há só um orbital
livre, ou seja, no máximo uma ligação pi (logo só uma dupla). Duas duplas exigiriam dois pi, o que ocorre em
, não em
.
Portanto II é falsa.
Como visto, em
Portanto II é falsa.
Passo 4
Analisando a afirmação III: “A hibridização do carbono em
permite que o carbono faça somente ligações simples.”
Em formam-se quatro orbitais híbridos e não sobra orbital
para ligação pi. Assim, só ligações sigma (=simples) são possíveis.
Portanto III é verdadeira.
Em
Portanto III é verdadeira.
Passo 5
Analisando a afirmação IV: “A hibridização do carbono em
permite que o carbono faça uma ligação tripla e uma ligação simples.”
Em há dois orbitais híbridos (para duas sigmas) e dois orbitais
livres (podendo formar duas pi). Combinando sigm
uas pi faz-se uma tripla; sobra um sigma para a outra ligação.
Portanto IV é verdadeira.
Em
Portanto IV é verdadeira.
Passo 6
Analisando a afirmação V: “A hibridização do carbono em
permite que o carbono faça somente ligações simples.”
Como vimos no passo anterior, em existem orbitais
para pi, logo podem ocorrer pi e, consequentemente, duplas ou triplas. Não são só simples.
Portanto V é falsa.
Como vimos no passo anterior, em
Portanto V é falsa.
Resposta
F F V V F