A melhor maneira de inferir sobre o tipo de ligação química predominante em uma determinada substância é analisar algumas de suas propriedades físicas. Em relação às propriedades das substâncias, é incorreto afirmar que:
a) Os compostos covalentes conduzem a corrente elétrica no estado líquido, mas os compostos covalentes moleculares geralmente são maus condutores de corrente elétrica nesse estado.
b) Na temperatura de
e 1 atm de pressão, todos os compostos iônicos são sólidos, enquanto os compostos que apresentam ligações covalentes podem ser sólidos, líquidos ou gasosos.
c) os compostos com ligações metálicas são bons condutores de calor e eletricidade.
d) os pontos de ebulição são altos para todos os compostos iônicos e metálicos e baixos para todos os compostos covalentes.
Alternativa D
a) Os compostos covalentes conduzem a corrente elétrica no estado líquido, mas os compostos covalentes moleculares geralmente são maus condutores de corrente elétrica nesse estado.
b) Na temperatura de
c) os compostos com ligações metálicas são bons condutores de calor e eletricidade.
d) os pontos de ebulição são altos para todos os compostos iônicos e metálicos e baixos para todos os compostos covalentes.
Alternativa D
Passo 1
O enunciado pede para identificar a afirmativa incorreta sobre propriedades físicas de substâncias iônicas, moleculares (covalentes) e metálicas. O conteúdo envolvido é o tipo de ligação química e como ele afeta condução elétrica, estado físico a
e
, e pontos de ebulição.
Passo 2
A opção (a) afirma que compostos iônicos conduzem corrente em estado líquido, enquanto compostos covalentes moleculares são mau condutores nesse estado. De fato, ao fundir um sal iônico suas cargas ficam livres para se mover, permitindo condução; já moléculas neutras continuam sem portadores de carga móveis e não conduzem. Logo, (a) está correta.
Passo 3
A opção (b) diz que a
e
todos os compostos iônicos são sólidos, enquanto compostos covalentes podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. Isso é verdadeiro porque as forças iônicas fortes mantêm os sais como sólidos a condições ambientes, mas ligações covalentes variam muito em intensidade, dando diferentes estados físicos.
Passo 4
A opção (c) diz que compostos metálicos são bons condutores de calor e eletricidade. Essa característica decorre do “mar” de elétrons livres no metal, que transfere facilmente carga elétrica e energia térmica. Portanto, (c) também está correta.
Passo 5
A opção (d) afirma que pontos de ebulição são sempre altos para compostos iônicos e metálicos e sempre baixos para compostos covalentes. Isso falha em diversos casos:
- Substâncias covalentes de rede (por exemplo, diamante, grafite) têm pontos de fusão e ebulição muito elevados.
- Moléculas covalentes polares, como água, apresentam pontos de ebulição relativamente altos (
) devido a ligações de hidrogênio.
Logo, não se pode generalizar que todo composto covalente tenha ponto de ebulição baixo.
Resposta
d) os pontos de ebulição são altos para todos os compostos iônicos e metálicos e baixos para todos os compostos covalentes.