Qual membro de cada um dos seguintes pares de compostos tem o ponto de ebulição mais alto? Justifique.
c) HF ou HI
c) HF ou HI
Passo 1
O enunciado pede para compararmos o ponto de ebulição de
e
. O conteúdo envolvido são as forças intermoleculares que atuam em cada substância e como elas influenciam o ponto de ebulição.
Passo 2
O ponto de ebulição cresce conforme aumenta a força das interações entre moléculas, pois é preciso mais energia para separá-las no estado gasoso.
Passo 3
Em
ocorre ligação de hidrogênio (\–H⋯F\–) entre moléculas, que é uma interação dipolo-dipolo muito forte. Isso faz com que o ponto de ebulição de
seja relativamente alto, cerca de
Em
não há ligação de hidrogênio, pois o iodo não é suficientemente eletronegativo. As únicas forças intermoleculares são de dispersão de London, que, mesmo aumentando com a massa molar maior de
, são bem mais fracas que a ligação de H em
. O ponto de ebulição de
é cerca de
Passo 4
Como as ligações de hidrogênio de
são muito mais fortes que as forças de dispersão de
, é mais difícil vaporizar
. Portanto,
tem ponto de ebulição maior que
.