Qual membro de cada um dos seguintes pares de compostos tem o ponto de ebulição mais alto? Justifique.
c) HF ou HI

Passo 1

O enunciado pede para compararmos o ponto de ebulição de HF e HI. O conteúdo envolvido são as forças intermoleculares que atuam em cada substância e como elas influenciam o ponto de ebulição.

Passo 2

O ponto de ebulição cresce conforme aumenta a força das interações entre moléculas, pois é preciso mais energia para separá-las no estado gasoso.

Passo 3

Em HF ocorre ligação de hidrogênio (\–H⋯F\–) entre moléculas, que é uma interação dipolo-dipolo muito forte. Isso faz com que o ponto de ebulição de HF seja relativamente alto, cerca de
19,5\,^\circ C.
Em HI não há ligação de hidrogênio, pois o iodo não é suficientemente eletronegativo. As únicas forças intermoleculares são de dispersão de London, que, mesmo aumentando com a massa molar maior de HI, são bem mais fracas que a ligação de H em HF. O ponto de ebulição de HI é cerca de
-35,4\,^\circ C.

Passo 4

Como as ligações de hidrogênio de HF são muito mais fortes que as forças de dispersão de HI, é mais difícil vaporizar HF. Portanto, HF tem ponto de ebulição maior que HI.

Resposta

HF

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