Se a mesma quantidade de energia térmica é adicionada a duas diferentes massas de água,
Escolha uma opção:A. a menor massa de água terá um maior aumento de temperatura.B. a temperatura deles não aumentará a menos que estejam em contato.C. a maior massa de água terá um maior aumento de temperatura.D. ambos terão o mesmo aumento de temperatura.
Escolha uma opção:A. a menor massa de água terá um maior aumento de temperatura.B. a temperatura deles não aumentará a menos que estejam em contato.C. a maior massa de água terá um maior aumento de temperatura.D. ambos terão o mesmo aumento de temperatura.
Passo 1
Então, bora lá! A questão fala sobre adicionar a mesma quantidade de energia térmica em duas massas diferentes de água. A matéria envolvida aqui é Termodinâmica, mais especificamente o conceito de calor específico. Para resolver, vamos precisar entender como a energia térmica afeta a temperatura de diferentes quantidades de água.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar da fórmula que relaciona energia térmica ($ Q
m
c
\Delta T $):
Onde:
- $ Q $ é a quantidade de energia térmica adicionada,
- $ m $ é a massa da água,
- $ c $ é o calor específico da água,
- $ \Delta T $ é a variação de temperatura.
Passo 3
Como a mesma quantidade de energia $ Q $ está sendo adicionada em duas massas diferentes, podemos rearranjar a fórmula para encontrar a variação de temperatura:
Isso mostra que a variação de temperatura ($ \Delta T
m $). Ou seja, quanto menor a massa, maior será a variação de temperatura, dado que $ Q $ e $ c $ são constantes.
Resposta
A alternativa A. a menor massa de água terá um maior aumento de temperatura está correta. Como a variação de temperatura é inversamente proporcional à massa, uma menor quantidade de água vai aquecer mais com a mesma quantidade de energia adicionada.