Se a mesma quantidade de energia térmica é adicionada a duas diferentes massas de água,
Escolha uma opção:A. a menor massa de água terá um maior aumento de temperatura.B. a temperatura deles não aumentará a menos que estejam em contato.C. a maior massa de água terá um maior aumento de temperatura.D. ambos terão o mesmo aumento de temperatura.

Passo 1

Então, bora lá! A questão fala sobre adicionar a mesma quantidade de energia térmica em duas massas diferentes de água. A matéria envolvida aqui é Termodinâmica, mais especificamente o conceito de calor específico. Para resolver, vamos precisar entender como a energia térmica afeta a temperatura de diferentes quantidades de água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar da fórmula que relaciona energia térmica ($ Q Q m m í c c çã \Delta T $):
De
Onde:
  • $ Q $ é a quantidade de energia térmica adicionada,
  • $ m $ é a massa da água,
  • $ c $ é o calor específico da água,
  • $ \Delta T $ é a variação de temperatura.

Passo 3

Como a mesma quantidade de energia $ Q $ está sendo adicionada em duas massas diferentes, podemos rearranjar a fórmula para encontrar a variação de temperatura:
Q
Isso mostra que a variação de temperatura ($ \Delta T Deéà m $). Ou seja, quanto menor a massa, maior será a variação de temperatura, dado que $ Q $ e $ c $ são constantes.

Resposta

A alternativa A. a menor massa de água terá um maior aumento de temperatura está correta. Como a variação de temperatura é inversamente proporcional à massa, uma menor quantidade de água vai aquecer mais com a mesma quantidade de energia adicionada.

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