Entre os metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr qual possui menor energia de ionização?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pergunta qual dos metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) tem a menor energia de ionização. Isso está dentro do conteúdo de Química, especificamente sobre propriedades periódicas e energia de ionização. Para resolver, vamos precisar entender o que é energia de ionização e como ela varia entre os elementos do grupo dos metais alcalinos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron da camada mais externa de um átomo na fase gasosa. Quanto menor essa energia, mais fácil é remover o elétron.
Passo 3
Agora, vamos ver como essa energia varia entre os metais alcalinos. No grupo 1 da Tabela Periódica, os elementos estão dispostos em ordem crescente de tamanho atômico conforme descemos no grupo: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
Passo 4
Sabemos que, conforme o tamanho atômico aumenta, os elétrons da camada mais externa ficam mais distantes do núcleo. Isso significa que a atração entre o núcleo e esses elétrons diminui, tornando mais fácil removê-los.
Passo 5
Portanto, à medida que descemos no grupo dos metais alcalinos, a energia de ionização diminui. Ou seja, o Lítio (Li) tem a maior energia de ionização, e o Francio (Fr) tem a menor.
Resposta
O metal alcalino com a menor energia de ionização é o Francio (Fr).