Entre os metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr qual possui menor energia de ionização?​

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pergunta qual dos metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) tem a menor energia de ionização. Isso está dentro do conteúdo de Química, especificamente sobre propriedades periódicas e energia de ionização. Para resolver, vamos precisar entender o que é energia de ionização e como ela varia entre os elementos do grupo dos metais alcalinos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron da camada mais externa de um átomo na fase gasosa. Quanto menor essa energia, mais fácil é remover o elétron.

Passo 3

Agora, vamos ver como essa energia varia entre os metais alcalinos. No grupo 1 da Tabela Periódica, os elementos estão dispostos em ordem crescente de tamanho atômico conforme descemos no grupo: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

Passo 4

Sabemos que, conforme o tamanho atômico aumenta, os elétrons da camada mais externa ficam mais distantes do núcleo. Isso significa que a atração entre o núcleo e esses elétrons diminui, tornando mais fácil removê-los.

Passo 5

Portanto, à medida que descemos no grupo dos metais alcalinos, a energia de ionização diminui. Ou seja, o Lítio (Li) tem a maior energia de ionização, e o Francio (Fr) tem a menor.

Resposta

O metal alcalino com a menor energia de ionização é o Francio (Fr).

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