O método de Mohr foi usado na determinação de NaCl em 1,0004 \mathrm{~g} de uma amostra que foi previamente dissolvida e titulada com 32,51 \mathrm{~mL} de \mathrm{AgNO}_{3} 0,1012 \mathrm{~mol} \mathrm{~L}^{-1}. Na determinação do branco analítico foram consumidos 0,15 \mathrm{~mL} de solução de \mathrm{AgNO}_{3}. Determine a percentagem em massa de NaCl nessa amostra.

Passo 1

O enunciado informa que temos uma amostra de massa 1,0004 g contendo NaCl, que foi titulada segundo o método de Mohr com 32,51 mL de solução de AgNO _3 de concentração 0,1012 mol L ^{-1}. No branco analítico consumiu-se 0,15 mL da mesma solução. Nosso objetivo é calcular a percentagem em massa de NaCl na amostra. Para isso vamos:
  1. Obter o volume efetivo de AgNO _3 que reagiu com o cloreto.
  2. Calcular os mols de Ag ^+ (que reagem 1:1 com Cl ^-).
  3. Determinar a massa de NaCl correspondente.
  4. Calcular a percentagem em massa.

Passo 2

O volume de AgNO _3 que efetivamente reagiu com Cl ^- é o volume total menos o branco:
V_\text{ef} = (32,51 - 0,15)\\ \mathrm{mL} = 32,36\\ \mathrm{mL}
Convertendo para litros:
V_\text{ef} = 0,03236\\ \mathrm{L}.
Os mols de Ag ^+ adicionados são
n_{\mathrm{Ag}^+} = V_\text{ef} \times C = 0,03236\\ \mathrm{L}\times 0,1012\\ \mathrm{mol\,L^{-1}} = 0,0032748\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Na reação de precipitação \mathrm{Ag}^+ + \mathrm{Cl}^- \to \mathrm{AgCl}, a estequiometria é 1:1, logo os mols de NaCl equivalentes ao Cl ^- são
n_{\mathrm{NaCl}} = n_{\mathrm{Ag}^+} = 0,0032748\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

A massa de NaCl na amostra é
m_{\mathrm{NaCl}} = n_{\mathrm{NaCl}} \times M_{\mathrm{NaCl}} = 0,0032748\\ \mathrm{mol}\times 58,44\\ \mathrm{g\,mol^{-1}} = 0,1914\\ \mathrm{g}.

Passo 5

A percentagem em massa de NaCl na amostra é
\%\mathrm{NaCl} = \frac{m_{\mathrm{NaCl}}}{m_\text{amostra}}\times 100 = \frac{0,1914\\ \mathrm{g}}{1,0004\\ \mathrm{g}}\times 100 = 19,13\%.

Resposta

A percentagem em massa de NaCl na amostra é 19,13\%.

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