Um minério é analisado para a determinação de Mn , convertendo a Mn3 O4 e o pesando. Se 1,52 g de amostra produz 0,126 g de Mn3 O4. Qual a porcentagem do óxido e do Mn?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um exercício de química onde precisamos determinar a porcentagem de Mn3O4 (óxido de manganês) e a porcentagem de Mn (manganês) em uma amostra. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de cálculo de porcentagem em composição química e entender a relação entre massa e número de mols.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a porcentagem do óxido Mn3O4 na amostra. A fórmula para calcular a porcentagem é:
Porcenta>=m = ( Massa da parteMassa total ) times 100%
Aqui, a “massa da parte” é a massa do óxido, que é 0,126 g, e a “massa total” é a massa da amostra, que é 1,52 g.
Então:
Porcenta>=m de Mn3O4 = ( 0,126 g1,52 g ) times 100%

Passo 3

Agora, vamos realizar essa conta:
Porcenta>=m de Mn3O4 = ( 0,1261,52 ) times 100% approx 8,29%
Então, aproximadamente 8,29% da amostra é Mn3O4.

Passo 4

Agora, para encontrar a porcentagem de Mn na amostra, precisamos saber quanto manganês está presente no Mn3O4. A fórmula Mn3O4 indica que há 3 átomos de Mn para cada 4 átomos de O.
Primeiro, vamos calcular a massa molar de Mn3O4:
  • Massa molar do Mn: aproximadamente 54,94 g/mol
  • Massa molar do O: aproximadamente 16,00 g/mol
Então,
Massa molar de Mn3O4 = 3 times 54,94 + 4 times 16,00 = 164,82 g/mol
Agora, vamos calcular a fração de Mn na Mn3O4:
Massa de Mn = 3 times 54,94 = 164,82 g/mol times 3 times 54,94164,82 = 164,82 g/mol times 1 = 164,82 g/mol
Na verdade, houve um erro aqui. Vamos corrigir:
A massa total do Mn3O4 é 3 times 54,94 + 4 times 16,00 = 203,82 g/mol
Então, a fração de Mn é:
3 times 54,94203,82 approx 164,82203,82 approx 0,807
Isso significa que 80,7% do Mn3O4 é Mn.

Resposta

Portanto, na amostra de 1,52 g, temos aproximadamente 8,29% de Mn3O4 e 6,69% de Mn.

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