Uma mistura de
de
de
e
de
é colocada em um recipiente de
a 300 K . O seguinte equilíbrio é estabelecido:
No equilíbrio,
.
a) Calcule as pressões parciais no equilibrio de
e
(demonstrar os cálculos), e preencher o quadro abaixo:
Pressão parcial
NO
Início
Variação
Equilíbrio
b) Calcule a Keq para esta reação.
a) Calcule as pressões parciais no equilibrio de
| Pressão parcial | NO |
|
|
|
| Início | ||||
| Variação | ||||
| Equilíbrio |
Passo 1
O enunciado dá os seguintes dados e pede duas coisas.
Dados:
Perguntas:
- Calcular as pressões parciais no equilíbrio de
, e e preencher a tabela (início / variação / equilíbrio). - Calcular a constante de equilíbrio
para a reação dada.]
Passo 2
Como transformar moles iniciais em pressões parciais iniciais: usamos a lei dos gases ideais
onde
é a pressão (em atm),
é o número de mols,
é a constante dos gases e
é o volume. Vou usar
.
Calculemos o fator
:
Agora as pressões parciais iniciais:
(Observação: a mistura não menciona
inicialmente, portanto assumimos
.)]
Passo 3
Montamos a tabela (ICE) em termos de pressões. Chamamos de
a pressão parcial formada de
no equilíbrio (pela estequiometria, isto determina as variações dos outros).
Reação:
Tabela (pressões, em atm):
Do enunciado sabemos que no equilíbrio
. Então:
Passo 4
Resolvendo para
:
Agora calculamos as pressões de equilíbrio dos outros gases substituindo
:
Arredondando para três algarismos significativos (o enunciado dá
com 3 algarismos):
Passo 5
Agora calculamos a constante de equilíbrio em termos de pressões,
. Para a reação
a expressão de
é (os expoentes são as estequiometrias):
Substituímos as pressões de equilíbrio (usando os valores não arredondados para melhor precisão:
,
,
,
):
Continuando os cálculos:
Arredondando para três algarismos significativos:
.]