Uma mistura de gases hidrogênio e nitrogênio em equilibrio contém 7,38 atm de H2, 2,46 atm de N2 e 0,166 atm de NH3. Calcule a constante de equilibrio K .
Resposta: K=2,8 times 10^-5

Passo 1

Então, a gente tem uma mistura de gases: hidrogênio (H₂) e nitrogênio (N₂) estão em equilíbrio com amônia (NH₃). As pressões parciais são 7,38 atm para H₂, 2,46 atm para N₂ e 0,166 atm para NH₃. A gente precisa calcular a constante de equilíbrio, conhecida como K.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio (K). Ela nos dá uma ideia de quão “favorável” é uma reação química no equilíbrio. Para a reação:
2 H2 + N2 rightarrow 2 NH3
A expressão de Kp = (PNH3)^2(PH2)^2 times PN2 (constante de equilíbrio em termos de pressão) é:
Isso porque usamos os coeficientes estequiométricos como expoentes.

Passo 3

Agora, vamos substituir as pressões parciais na fórmula:
Kp = (0,166)^2(7,38)^2 times 2,46

Passo 4

Vamos calcular passo a passo:
  1. Calcular Kp = 0,027556133,884 approx 2,056 times 10^-4
  2. Calcular
  3. Multiplicar
  4. Dividir o numerador pelo denominador:

Resposta

K = 2,8 times 10^-5

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