De que modo os metais alcalinos se assemelham a metais “típicos”? De que modo eles são muito diferentes?
Passo 1
O enunciado pede que a gente compare os metais alcalinos (grupo 1 da Tabela Periódica) com os metais “típicos” (por exemplo, metais de transição ou outros metais de grupo principal maiores), identificando em que aspectos eles são parecidos e em que aspectos eles diferem. Para isso, vamos recorrer aos conceitos de ligação metálica, configuração eletrônica, propriedades físicas e reatividade química.
Passo 2
Semelhanças entre metais alcalinos e metais “típicos”:
- Ambos apresentam ligação metálica, em que elétrons de valência formam um “mar de elétrons” móvel ao redor dos catiões.
- Todos têm brilho metálico, são bons condutores de calor e eletricidade.
- Apresentam maleabilidade e ductilidade, ou seja, podem ser martelados em lâminas ou esticados em fios sem se fragmentarem.
- Tendem a perder elétrons para formar cátions positivos em compostos, comportamento característico de metais.
Passo 3
Diferenças marcantes dos metais alcalinos em relação aos metais “típicos”:
- Configuração eletrônica: cada átomo de metal alcalino tem apenas um elétron no orbital
, enquanto muitos metais típicos têm vários elétrons de valência em orbitais ou . - Energias de ionização muito mais baixas, facilitando a formação de cátions
. - Pontos de fusão e ebulição consideravelmente menores (por exemplo, o sódio funde a
, enquanto o ferro funde a ). - Densidades menores (o lítio é o metal mais leve sólido, seguido por sódio e potássio).
- Reatividade química extremamente alta, sobretudo com água, segundo a equação
— nos metais típicos essa reação é muito mais lenta ou não ocorre sob condições ambientes.
- Nunca ocorrem na forma livre na natureza; sempre vêm em minerais, devido à alta reatividade.
Passo 4
Origem das diferenças na configuração eletrônica:
- O único elétron de valência em metas alcalinos está afastado do núcleo por camadas internas completas, sofrendo forte blindagem e portanto atraído fracamente pelo núcleo.
- Isso explica a facilidade de ionização, a reação violenta com água e os pontos de fusão/ebulição reduzidos em comparação com metais que retêm mais fortemente seus elétrons de valência.
Resposta
Metais alcalinos e metais “típicos” são semelhantes porque seus átomos formam ligações metálicas que conferem brilho, boa condutividade, maleabilidade e tendência a formar cátions. Porém, os alcalinos diferem fortemente por terem apenas um elétron de valência, o que resulta em baixas energias de ionização, pontos de fusão e densidades menores, além de reatividade muito elevada (em especial com água) que os impede de existir livres na natureza.