Um mol de hidrogênio e um mol de iodo são misturados a 500^circ C. As substâncias reagem formando HI. Constata-se que após um determinado número de minutos que no recipiente há 0,22 mols de hidrogênio e essa quantidade não se modifica com o passar do tempo. Calcular a constante de equilíbrio dessa reação.
H2+I2 <=ftharpoons 2 HI

Passo 1

O enunciado mistura 1 mol de H2 e 1 mol de I2 a 500^circC, permitindo a reação
H2+I2<=ftharpoons 2,HI
e informa que, no equilíbrio, restam 0,22 mol de H2. Vamos calcular a constante de equilíbrio Kc usando tabelas de ICE e a expressão
Kc=[HI]^2[H2],[I2]

Passo 2

Montamos a tabela ICE em mols:
c|ccc & H2 & I2 & HIhline Inicial & 1 & 1 & 0 Variação & -x & -x & +2x Equilíbrio & 1-x & 1-x & 2x çãí

Passo 3

Do dado de equilíbrio para H2:
1 - x = 0,22 Longrightarrow x = 0,78

Passo 4

Logo, no equilíbrio:
nH2 = 0,22, nI2 = 1 - 0,78 = 0,22, nHI = 2times0,78 = 1,56

Passo 5

A constante Kc em termos de concentrações (ou mols, pois o volume é constante) é
Kc =[HI]^2[H2],[I2] =(nHI)^2nH2;nI2

Passo 6

Substituindo os valores:
Kc =(1,56)^20,22;times;0,22 =2,43360,0484 approx 50,3

Resposta

Kcapprox50,3

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