As molaridades dos íons
e
, numa solução 0,5 molar de
, são, respectivamente:
a)
e
.
b)
e 1,0M.
c)
.
d)
e
.
e)
e
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que está sendo pedido na questão. Temos uma solução de
com concentração de 0,5 Molar (0,5 M). O exercício quer saber quais são as concentrações dos íons
e
nesta solução. Para resolver isso, precisamos entender como o composto se dissocia em íons na solução.
Passo 2
Vamos lembrar que a molaridade (M) indica a quantidade de mols de soluto por litro de solução. Quando um composto iônico como
se dissolve em água, ele se separa em seus íons constituintes. A equação de dissociação é:
Isso significa que para cada mol de
que se dissolve, são formados 1 mol de
e 2 mols de
.
Passo 3
Sabendo disso, vamos calcular as concentrações dos íons na solução:
-
Concentração de
: Como para cada mol de formado 1 mol de é produzido, a concentração de será a mesma da solução inicial, ou seja, 0,5 M. -
Concentração de
: Para cada mol de , são produzidos 2 mols de . Portanto, a concentração de será o dobro da concentração inicial, ou seja, .
Resposta
A concentração dos íons
e
na solução é, respectivamente, 0,5 M e 1,0 M. Portanto, a alternativa correta é a letra b).