As molaridades dos íons Cu^2+ e NO3 ^1-, numa solução 0,5 molar de Cu(NO3)2, são, respectivamente:
a) 0,5 M e 0,5 M.
b) 0,5 M e 1,0M.
c) 1,0 M e 1,0 M.
d) 2,0 M e 0,5 M.
e) 0,5 M e 1,5 M

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que está sendo pedido na questão. Temos uma solução de Cu(NO3)2 com concentração de 0,5 Molar (0,5 M). O exercício quer saber quais são as concentrações dos íons Cu^2+ e NO3^- nesta solução. Para resolver isso, precisamos entender como o composto se dissocia em íons na solução.

Passo 2

Vamos lembrar que a molaridade (M) indica a quantidade de mols de soluto por litro de solução. Quando um composto iônico como Cu(NO3)2 se dissolve em água, ele se separa em seus íons constituintes. A equação de dissociação é:
Cu(NO3)2 Cu^2+ + 2,NO3^-
Isso significa que para cada mol de Cu(NO3)2 que se dissolve, são formados 1 mol de Cu^2+ e 2 mols de NO3^-.

Passo 3

Sabendo disso, vamos calcular as concentrações dos íons na solução:
  • Concentração de Cu^2+: Como para cada mol de Cu(NO3)2 formado 1 mol de Cu^2+ é produzido, a concentração de Cu^2+ será a mesma da solução inicial, ou seja, 0,5 M.
  • Concentração de NO3^-: Para cada mol de Cu(NO3)2, são produzidos 2 mols de NO3^-. Portanto, a concentração de NO3^- será o dobro da concentração inicial, ou seja, 0,5,M times 2 = 1,0,M.

Resposta

A concentração dos íons Cu^2+ e NO3^- na solução é, respectivamente, 0,5 M e 1,0 M. Portanto, a alternativa correta é a letra b).

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