A molécula de monóxido de carbono (CO) é isoeletrônica ao nitrogênio molecular
, mas apresenta propriedades químicas e físicas distintas.
d) Discuta a influência da ordem de ligação na distância internuclear e na energia de dissociação da ligação.
d) Discuta a influência da ordem de ligação na distância internuclear e na energia de dissociação da ligação.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre a molécula de monóxido de carbono (CO) que tem o mesmo número de elétrons que o nitrogênio molecular (
), mas apresentam propriedades químicas e físicas diferentes. A pergunta quer saber como a ordem de ligação influencia na distância internuclear (a distância entre os núcleos dos átomos na molécula) e na energia de dissociação da ligação (a energia necessária para quebrar a molécula). Para resolver isso, vamos precisar entender o que é ordem de ligação, como ela afeta a distância entre os átomos e como está relacionada com a energia para quebrar a ligação.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é ordem de ligação. A ordem de ligação é o número de ligações químicas entre dois átomos. Por exemplo, uma ligação simples tem ordem 1, uma ligação dupla tem ordem 2, e assim por diante. Quanto maior a ordem de ligação, mais forte é a ligação entre os átomos.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre a distância internuclear. Isso é simplesmente a distância entre os núcleos dos dois átomos na molécula. Quando a ordem de ligação aumenta, os átomos se aproximam mais, ou seja, a distância internuclear diminui. Isso acontece porque mais elétrons estão compartilhados entre os átomos, puxando-os mais fortemente um em direção ao outro.
Passo 4
Depois, temos a energia de dissociação. Essa é a quantidade de energia necessária para quebrar a ligação entre os átomos na molécula. Quanto maior a ordem de ligação, mais energia é necessária para quebrar a ligação, ou seja, a energia de dissociação aumenta. Isso ocorre porque ligações com ordens mais altas são mais fortes e mais difíceis de serem quebradas.
Passo 5
Aplicando isso ao nosso exercício, tanto o CO quanto o
têm a mesma quantidade de elétrons (são isoeletrônicos), mas suas ordens de ligação podem ser diferentes. O
tem uma ordem de ligação maior comparado ao CO, o que significa que a distância internuclear no
é menor e a energia de dissociação é maior em comparação com o CO.
Resposta
Então, resumindo, uma ordem de ligação maior leva a uma distância internuclear menor e a uma energia de dissociação maior. No caso do CO e do
, apesar de serem isoeletrônicos, diferenças na ordem de ligação fazem com que eles apresentem propriedades químicas e físicas distintas, com o
tendo ligações mais curtas e mais fortes do que o CO.