A molécula de OCS tem momento de dipolo superior ou inferior ao da molécula de
? Explique.
Passo 1
O enunciado pede para comparar os momentos de dipolo de duas moléculas lineares,
e
. O tema aqui é “momento de dipolo molecular”, que se obtém somando vetorialmente os momentos de cada ligação polar. Para resolver precisamos conhecer (1) a geometria das moléculas, (2) a polaridade de cada ligação (ligada à diferença de eletronegatividade dos átomos) e (3) como somar vetorialmente esses momentos de ligação.
Passo 2
Analisando
:
- Geometria: linear, com sequência
simétrica. - Cada ligação
tem o mesmo momento de ligação , mas um aponta para a direita e outro para a esquerda. - Vetorialmente esses dois momentos se cancelam:
Passo 3
Analisando
:
- Geometria: também linear, com sequência
. - As ligações não são idênticas: a ligação
é mais polar ( ) do que ( ), pois o oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre. - Os vetores de dipolo ficam “em linha”, mas não se cancelam totalmente; sobra um resultado na direção do átomo mais eletronegativo (oxigênio):
Passo 4
Como
e
, definitivamente
Resposta
A molécula de
tem momento de dipolo superior ao da molécula de
, porque em
os dipolos de cada ligação
se anulam (molécula simétrica), enquanto em
a ligação
é mais polar que
, sobrando um dipolo líquido na direção do oxigênio.