Para as moléculas abaixo, represente as duas conformações em cadeira e, discuta a estabilidade relativa entre as conformações de cada uma.
Cis-terc-butil-4-etilciclohexano

Passo 1

O enunciado pede para desenharmos as duas conformações em cadeira do composto cis-tert-butil- 4-etilciclohexano e discutir qual delas é mais estável. O conteúdo aqui é análise conformacional de ciclanos: precisamos lembrar que grandes grupos preferem posição equatorial (menor energia) e usar valores de A-value para comparar penalidades 1,3-diaxiais.

Passo 2

Conformação A: o grupo tert-butil ( \text{t-Bu}) ocupa a posição equatorial em C- 1, e por ser cis o etil em C- 4 também fica do mesmo lado do anel (para baixo). Em C- 4 a posição axial aponta para baixo, então o etil está axial ``para baixo''.
— C- 1: \text{t-Bu} is equatorial (\downarrow)
— C- 4: Et is axial (\downarrow)

Passo 3

Conformação B (cadeia invertida): o etil em C- 4 ficará agora equatorial para satisfazer o cis (ambos para cima), e o tert-butil em C- 1 passa a ficar axial ``para cima''.
— C- 1: \text{t-Bu} is axial (\uparrow)
— C- 4: Et is equatorial (\uparrow)

Passo 4

Para comparar as duas, usamos os A-values aproximados:
A_{\text{t-Bu}}\approx5{,}0\;\text{kcal/mol},\quad A_{\text{Et}}\approx1{,}8\;\text{kcal/mol}.
Em A, a penalidade vem só do etil axial: +\;A_{\text{Et}}=+1{,}8 kcal/mol.
Em B, a penalidade vem só do tert-butil axial: +\;A_{\text{t-Bu}}=+5{,}0 kcal/mol.
Logo
\Delta G(\text{B})-\Delta G(\text{A}) \approx5{,}0 - 1{,}8 = 3{,}2\;\text{kcal/mol}>0,
ou seja, A é mais estável que B por cerca de 3{,}2 kcal/mol ( \approx 13 kJ/mol).

Resposta

A conformação mais estável é aquela em que o tert-butil está equatorial e o etil axial.

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