Em qual das moléculas a geometria é angular?
A)
B)
C)
D)
E)
A)
B)
C)
D)
E)
Passo 1
O enunciado pede identificar qual molécula dentre as opções tem geometria angular (ou “bent”). O conteúdo envolve o modelo VSEPR (Repulsão de Pares de Elétrons da Camada de Valência), em que contamos domínios eletrônicos ao redor do átomo central para prever a forma molecular.
Passo 2
Na teoria VSEPR cada par de elétrons de valência – seja par ligante (envolvido em uma ligação) ou isolado – constitui um domínio ao redor do átomo central. O número total de domínios determina a geometria eletrônica e a presença de pares isolados deforma a geometria molecular ideal:
– Com domínios (todos ligantes): geometria linear.
– Com domínios e sem pares isolados: geometria trigonal plana.
– Com domínios e sem pares isolados: geometria tetraédrica.
Quando há pares isolados, a geometria molecular “cai” da eletrônica:
– domínios com
par isolado → forma angular (bent).
– domínios com
pares isolados → também forma angular.
– Com
– Com
– Com
Quando há pares isolados, a geometria molecular “cai” da eletrônica:
–
–
Passo 3
Considere
. O átomo central é o carbono, que tem
elétrons de valência e forma duas ligações duplas com oxigênios. Temos
domínios ligantes e
pares isolados. Logo a geometria é linear, não angular.
Passo 4
Considere
. O enxofre central traz
elétrons de valência e forma duas ligações simples com oxigênios, sobrando
par isolado. Isso totaliza
domínios (2 ligantes
isolado), o que na teoria VSEPR resulta em geometria eletrônica trigonal plana, mas geometria molecular angular (bent).
Passo 5
Considere
. O boro central tem
elétrons de valência e faz três ligações simples com flúor, resultando em
domínios todos ligantes e forma trigonal plana, não angular.
Passo 6
Considere
. O carbono central tem
elétrons de valência e forma quatro ligações simples com hidrogênios, totalizando
domínios sem pares isolados, o que dá geometria tetraédrica, não angular.
Passo 7
Considere
. O berílio central tem
elétrons de valência e faz duas ligações simples com cloro, dando
domínios e geometria linear, não angular.
Resposta
B)
é a única molécula com geometria angular.