Em qual das moléculas a geometria é angular?
A) \mathrm{CO}_{2}
B) \mathrm{SO}_{2}
C) \mathrm{BF}_{3}
D) \mathrm{CH}_{4}
E) \mathrm{BeCl}_{2}

Passo 1

O enunciado pede identificar qual molécula dentre as opções tem geometria angular (ou “bent”). O conteúdo envolve o modelo VSEPR (Repulsão de Pares de Elétrons da Camada de Valência), em que contamos domínios eletrônicos ao redor do átomo central para prever a forma molecular.

Passo 2

Na teoria VSEPR cada par de elétrons de valência – seja par ligante (envolvido em uma ligação) ou isolado – constitui um domínio ao redor do átomo central. O número total de domínios determina a geometria eletrônica e a presença de pares isolados deforma a geometria molecular ideal:
– Com 2 domínios (todos ligantes): geometria linear.
– Com 3 domínios e sem pares isolados: geometria trigonal plana.
– Com 4 domínios e sem pares isolados: geometria tetraédrica.
Quando há pares isolados, a geometria molecular “cai” da eletrônica:
3 domínios com 1 par isolado → forma angular (bent).
4 domínios com 2 pares isolados → também forma angular.

Passo 3

Considere \mathrm{CO}_{2}. O átomo central é o carbono, que tem 4 elétrons de valência e forma duas ligações duplas com oxigênios. Temos 2 domínios ligantes e 0 pares isolados. Logo a geometria é linear, não angular.

Passo 4

Considere \mathrm{SO}_{2}. O enxofre central traz 6 elétrons de valência e forma duas ligações simples com oxigênios, sobrando 1 par isolado. Isso totaliza 3 domínios (2 ligantes +1 isolado), o que na teoria VSEPR resulta em geometria eletrônica trigonal plana, mas geometria molecular angular (bent).

Passo 5

Considere \mathrm{BF}_{3}. O boro central tem 3 elétrons de valência e faz três ligações simples com flúor, resultando em 3 domínios todos ligantes e forma trigonal plana, não angular.

Passo 6

Considere \mathrm{CH}_{4}. O carbono central tem 4 elétrons de valência e forma quatro ligações simples com hidrogênios, totalizando 4 domínios sem pares isolados, o que dá geometria tetraédrica, não angular.

Passo 7

Considere \mathrm{BeCl}_{2}. O berílio central tem 2 elétrons de valência e faz duas ligações simples com cloro, dando 2 domínios e geometria linear, não angular.

Resposta

B) \mathrm{SO}_{2} é a única molécula com geometria angular.

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