Monte e balanceie dos seguintes experimentos:
e HCl
Passo 1
Beleza, vamos resolver o exercício de formar e balancear a reação entre
(carbonato de cálcio) e HCl (ácido clorídrico). Esse tipo de problema pertence à química, mais especificamente às reações ácido-base e às reações de neutralização. Para resolver, vamos identificar os reagentes, descobrir os produtos que se formam e, depois, balancear a equação para que ela respeite a lei da conservação da massa.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que acontece quando o carbonato de cálcio reage com o ácido clorídrico. O
é uma base de Brønsted, pois pode reagir com um ácido como o HCl. Quando eles reagem, formam cloreto de cálcio (
), água (
) e dióxido de carbono (
). Então, a reação não está balanceada ainda, mas já sabemos quais são os produtos.
Passo 3
Agora, vamos escrever a equação química não balanceada com os produtos identificados:
Passo 4
Observando a equação, percebemos que os átomos não estão equilibrados de um lado para o outro. Nosso objetivo é ajustar os coeficientes na frente de cada composto para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da seta.
Passo 5
Vamos começar pelo cálcio (Ca). Temos 1 átomo de Ca em
e 1 átomo em
. Está balanceado!
Passo 6
Agora, o carbono ©. Há 1 átomo de C em
e 1 átomo em
. Também está balanceado.
Passo 7
O oxigênio (O) está em
,
e
. Vamos contar:
- Lado dos reagentes: 3 átomos de O.
- Lado dos produtos: 2 átomos em
+ 1 átomo em = 3 átomos de O.
Está balanceado!
Passo 8
Por último, vamos verificar o hidrogênio (H) e o cloro (Cl). No lado dos reagentes, temos H no HCl e Cl também no HCl. No lado dos produtos, temos 2 H em
e 2 Cl em
. Para balancear o Cl, precisamos de 2 moléculas de HCl:
Agora, conferindo:
- H: 2 no reagente (2 HCl) e 2 no produto (
). - Cl: 2 no reagente (2 HCl) e 2 no produto (
).
Tudo está balanceado!
Resposta
A equação balanceada da reação entre
e HCl é: