Mostre por uso de equações, como peróxido de hidrogênio pode ser um agente redutor e um agente oxidante;

Passo 1

O enunciado pede para mostrar, usando equações de meia-reação, como o peróxido de hidrogênio ( \mathrm{H_2O_2}) pode atuar tanto como agente oxidante (ou seja, ele próprio é reduzido) quanto como agente redutor (ou seja, ele próprio é oxidado). Para isso, vamos escrever as meias-reações em meio ácido.

Passo 2

Quando \mathrm{H_2O_2} funciona como agente oxidante, ele recebe elétrons e se reduz a água. A meia-reação de redução em meio ácido é
\mathrm{H_2O_2} + 2\mathrm{H}^+ + 2e^- \rightarrow 2\mathrm{H_2O}

Passo 3

Quando \mathrm{H_2O_2} funciona como agente redutor, ele doa elétrons e se oxida a oxigênio molecular. A meia-reação de oxidação em meio ácido é
\mathrm{H_2O_2} \rightarrow \mathrm{O_2} + 2\mathrm{H}^+ + 2e^-

Resposta

Como agente oxidante:
\mathrm{H_2O_2} + 2\mathrm{H}^+ + 2e^- \rightarrow 2\mathrm{H_2O}
Como agente redutor:
\mathrm{H_2O_2} \rightarrow \mathrm{O_2} + 2\mathrm{H}^+ + 2e^-

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