Quando NaOH é adicionado a solução de MgCl2, Mg(OH)2 é formado.
a) Quantos mL de 0,300 mol / L NaOH são necessários para reagir com 75 mL de 0,2 mol / L MgCl2 ?

Passo 1

Beleza, a gente tem uma reação onde o hidróxido de sódio (NaOH) reage com cloreto de magnésio (MgCl₂) formando hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂). Aqui, o assunto é Química, especificamente estequiometria, que trata das proporções entre as substâncias nas reações químicas. Para resolver esse exercício, vamos precisar saber as concentrações das soluções, os volumes envolvidos e como balancear a equação química da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da reação entre NaOH e MgCl₂:
MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl
Isso significa que para cada 1 mol de MgCl₂, precisamos de 2 mols de NaOH para a reação ocorrer completamente.

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de MgCl₂ temos nos 75 mL da solução de 0,2 mol/L. A fórmula para calcular os mols é:
Mols = Concentração times Volumeçã
Então:
Mols de MgCl2 = 0,2 , mol/L times 0,075 , L = 0,015 , mol

Passo 4

De acordo com a equação balanceada, para cada mol de MgCl₂, precisamos de 2 mols de NaOH. Portanto, a quantidade de mols de NaOH necessária é:
0,015 , mol times 2 = 0,030 , mol

Passo 5

Agora, vamos calcular o volume de NaOH necessário para fornecer esses 0,030 mol, usando a concentração de 0,300 mol/L. A fórmula para calcular o volume é:
Volume = MolsConcentraçãoçã
Então:
Volume de NaOH = 0,030 , mol0,300 , mol/L = 0,100 , L
Convertendo para mililitros:
0,100 , L times 1000 = 100 , mL

Resposta

São necessários 100 mL de NaOH 0,300 mol/L para reagir com 75 mL de MgCl₂ 0,2 mol/L.

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