Quando NaOH é adicionado a solução de
é formado.
a) Quantos mL de
são necessários para reagir com 75 mL de
?
a) Quantos mL de
Passo 1
Beleza, a gente tem uma reação onde o hidróxido de sódio (NaOH) reage com cloreto de magnésio (MgCl₂) formando hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂). Aqui, o assunto é Química, especificamente estequiometria, que trata das proporções entre as substâncias nas reações químicas. Para resolver esse exercício, vamos precisar saber as concentrações das soluções, os volumes envolvidos e como balancear a equação química da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação química balanceada da reação entre NaOH e MgCl₂:
Isso significa que para cada 1 mol de MgCl₂, precisamos de 2 mols de NaOH para a reação ocorrer completamente.
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de MgCl₂ temos nos 75 mL da solução de 0,2 mol/L. A fórmula para calcular os mols é:
Então:
Passo 4
De acordo com a equação balanceada, para cada mol de MgCl₂, precisamos de 2 mols de NaOH. Portanto, a quantidade de mols de NaOH necessária é:
Passo 5
Agora, vamos calcular o volume de NaOH necessário para fornecer esses 0,030 mol, usando a concentração de 0,300 mol/L. A fórmula para calcular o volume é:
Então:
Convertendo para mililitros:
Resposta
São necessários 100 mL de NaOH 0,300 mol/L para reagir com 75 mL de MgCl₂ 0,2 mol/L.