A natureza química do gás utilizado numa transformação adiabática influencia a relação entre pressão e volume dos estados finais e iniciais do gás.
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Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre transformações adiabáticas de um gás e pergunta se a natureza química desse gás afeta a relação entre pressão e volume nos estados inicial e final. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é uma transformação adiabática e como a natureza do gás influencia essa relação.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é uma transformação adiabática. Em uma transformação adiabática, não há troca de calor com o ambiente. Ou seja, todo o calor que sai ou entra do gás é usado para fazer trabalho. A equação que descreve essa transformação para um gás ideal é:
Aqui, $ P $ é a pressão, $ V $ é o volume e $ \gamma $ (gamma) é o índice adiabático.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre $ \gamma $. Esse índice depende da natureza do gás, especificamente dos seus graus de liberdade, que estão relacionados ao tipo de moléculas do gás (se são monoatômicas, diatômicas, etc.). Por exemplo, para um gás monoatômico, $ \gamma $ é aproximadamente 5/3, enquanto para diatômicos é cerca de 7/5.
Passo 4
Como $ \gamma $ varia conforme a natureza química do gás, a relação $ PV^\gamma = constante $ também muda. Isso significa que a forma como pressão e volume se relacionam durante a transformação adiabática depende diretamente de qual gás estamos falando.
Passo 5
Portanto, se mudarmos o tipo de gás, a relação entre pressão e volume na transformação adiabática também muda. Isso confirma que a natureza química do gás influencia essa relação.
Resposta
Verdadeiro