Necessita-se preparar uma solução de
. Dadas as massas atômicas:
, pergunta-se:
a) Qual é a massa de NaOH necessária para se preparar 500 ml desta solução?
b) A partir da solução
de NaOH , como é possível obter 1 L de solução NaOH , porém na concentração
?
c) Qual o volume de
necessário para neutralizar 10 ml de solução
de NaOH ?
a) Qual é a massa de NaOH necessária para se preparar 500 ml desta solução?
b) A partir da solução
c) Qual o volume de
Passo 1
O enunciado pede três coisas com soluções aquosas de NaOH e HCl:
- a massa de NaOH para preparar 500 mL de solução
, ; - como diluir a solução
, para obter 1 L de solução , ; - o volume de HCl
, necessário para neutralizar 10 mL de NaOH , .
Os conteúdos usados serão: cálculo de massa a partir de concentração e volume, diluição com a relaçãoe estequiometria de reação ácido–base (relação molar 1:1).
Passo 2
Para (a), primeiro calculamos a massa molar de NaOH somando as massas atômicas:
Em seguida, a quantidade de mols necessária em 500 mL (
,L) de solução 0,1 mol/L é
Por fim, a massa de NaOH é
Passo 3
Para (b), usamos a equação da diluição
onde
,mol/L é a concentração inicial,
,mol/L a desejada e
,L o volume final. Então
Logo, basta pipetar 100 mL da solução 0,1 mol/L e completar com água até 1 L.
Passo 4
Para (c), a reação de neutralização é
com razão molar 1:1. Na solução de NaOH
,mol/L e volume 10 mL (
,L), os mols de NaOH são
Como precisa 1 mol de HCl por mol de NaOH,
,mol. O volume de HCl 0,05 mol/L é
Resposta
(a)
de NaOH.
(b) Pegar ,mL da solução
,mol/L e completar para
,L.
(c) ,mL de HCl
,mol/L.
(b) Pegar
(c)