Dê o nome IUPAC dos compostos de coordenação abaixo:
c) \left[\mathrm{P}(\mathrm{Cl})_{2}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{2}\right]

Passo 1

O que o enunciado pede: dar o nome IUPAC do composto de coordenação \left[\mathrm{P}(\mathrm{Cl})_{2}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{2}\right].
Informações dadas pelo enunciado:
  • O complexo é \left[\mathrm{P}(\mathrm{Cl})_{2}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{2}\right].
  • Há dois ligantes \mathrm{Cl} e dois ligantes \mathrm{NH_3}.
  • Não há carga escrita no complexo (ou seja, assumimos que o complexo é neutro).

Passo 2

Relembrando as regras IUPAC básicas (curto manual de bolso do que iremos aplicar):
  • Nomeiam-se primeiro os ligantes (em ordem alfabética pelo nome do ligante, ignorando prefixos multiplicativos como di-, tri-).
  • Para \mathrm{NH_3} o nome de ligante IUPAC é “ammine” (ligante neutro).
  • Para \mathrm{Cl^-} o nome de ligante recomendado pela IUPAC é “chlorido” (ligante aniônico).
  • Usa-se prefixos multiplicativos para indicar quantidades: 2 → “di-”.
  • Depois dos ligantes vem o nome do átomo central (aqui o elemento é fósforo → “phosphorus”).
  • Entre parênteses coloca-se o estado de oxidação do átomo central em algarismos romanos, por exemplo (\mathrm{II}).
  • Se o complexo fosse aniônico, o nome do átomo central receberia o sufixo “-ate” (não é o caso aqui, pois o complexo é neutro).

Passo 3

Identificação dos ligantes e suas quantidades:
  • Temos dois ligantes \mathrm{NH_3}. Nome do ligante: “ammine”. Com multiplicador: “diammine”.
  • Temos dois ligantes \mathrm{Cl}. Nome do ligante: “chlorido”. Com multiplicador: “dichlorido”.
    Agora a ordem alfabética dos nomes dos ligantes (ignorando “di-” e “di-”): “ammine” vem antes de “chlorido”. Portanto na parte dos ligantes escrevemos primeiro “diammine” e depois “dichlorido”.

Passo 4

Determinar o estado de oxidação do átomo central \mathrm{P}:
  • Cada \mathrm{Cl} como ligante chlorido tem carga -1. Cada \mathrm{NH_3} é neutro (carga 0).
  • Se chamarmos o estado de oxidação do fósforo de x, a soma das contribuições deve dar a carga total do complexo (aqui 0, pois o complexo é neutro). Montamos a equação:
x + 2(-1) + 2(0) = 0.
  • Simplificando:
x - 2 = 0 \quad\Rightarrow\quad x = +2.
Logo o fósforo está no estado de oxidação \mathrm{II}.

Passo 5

Montagem do nome IUPAC seguindo a ordem e a sintaxe:
  • Ligantes em ordem alfabética com seus prefixos: “diammine” (pelos dois \mathrm{NH_3}) seguido de “dichlorido” (pelos dois \mathrm{Cl}).
  • Em seguida, o nome do átomo central: “phosphorus”.
  • Colocamos o estado de oxidação do fósforo entre parênteses em algarismos romanos: (\mathrm{II}).
  • Juntando tudo, o nome IUPAC fica: diammine dichloridophosphorus (\mathrm{II}).

Passo 6

Observações e dica prática para a prova (rápida e útil):
  • Lembre-se: “ammine” para \mathrm{NH_3}, “chlorido” para \mathrm{Cl^-}.
  • Sempre determine a carga total para achar o estado de oxidação do átomo central com uma equação simples como em \,x + \sum(\text{cargas dos ligantes}) = \text{carga total}.
  • Em questões parecidas, verifique se o complexo tem carga explícita; se tiver, use esse valor à direita da equação. Você consegue fazer esse cálculo de cabeça rapidinho na prova.

Resposta

diammine dichloridophosphorus (\mathrm{II})

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