Nomeie os compostos iônicos
\mathrm{Co}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}

Passo 1

O enunciado pede para nomear o composto iônico \mathrm{Co}\bigl(\mathrm{NO}_{3}\bigr)_{2}. O conteúdo aqui é nomenclatura de compostos iônicos: precisamos identificar o cátion, o ânion e a carga do cátion para aplicar a nomenclatura de Stock (com algarismo romano).

Passo 2

Identificamos os íons que formam o composto. A parte \mathrm{Co} é o cátion metálico cobalto e cada grupo \mathrm{NO}_{3} é o ânion nitrato, com fórmula \mathrm{NO}_{3}^{-}.

Passo 3

Como há dois íons \mathrm{NO}_{3}^{-}, a carga total dos nitratos é
2 \times (-1) = -2.
Para que o composto seja eletricamente neutro, o cátion \mathrm{Co} deve ter carga +2. Logo, trata-se de \mathrm{Co}^{2+}.

Passo 4

Na nomenclatura de Stock, indica-se o nome do cátion seguido da carga em algarismo romano entre parênteses. O ânion nitrato tem nome inalterado. Assim, o cátion é cobalto(II) e o ânion é nitrato.

Resposta

Nitrato de cobalto(II)

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