Nomeie os íons com carga +3 que possuem esta configuração eletrônica:
[Ar] 3d0

Passo 1

O enunciado pede: nomear os íons com carga +3 que possuem a configuração eletrônica [Ar]\\\ 3d^0.
Informações dadas:
  • A configuração do íon é [Ar]\\\ 3d^0.
  • A carga do íon é +3.

Passo 2

Entender o que significa cada parte da configuração.
  • [Ar] é a notação de gás nobre que representa o núcleo eletrônico e os elétrons internos iguais aos do argônio; isso corresponde a 18 elétrons.
  • 3d^0 significa que não há elétrons no orbital 3d.
    Portanto, o número total de elétrons do íon é
18 + 0 = 18.

Passo 3

Relacionar o número de elétrons do íon com o átomo neutro.
Um íon com carga +3 tem 3 elétrons a menos que o átomo neutro correspondente. Se o íon tem 18 elétrons, o átomo neutro tinha
18 + 3 = 21
elétrons, ou seja, número atômico Z=21.

Passo 4

Identificar o elemento de número atômico 21.
O elemento com Z=21 é o escândio, símbolo químico Sc. Então o íon formado pelo escândio com carga +3 é Sc^{3+}. Verificação rápida da configuração neutra e do processo de ionização: o átomo neutro de escândio tem configuração aproximada [Ar]\\\ 4s^2 3d^1; ao perder três elétrons (primeiro os 4s, depois o 3d) fica [Ar]\\\ 3d^0, que é exatamente a configuração pedida.

Passo 5

Concluir se há outros íons +3 com a mesma configuração [Ar]\\\ 3d^0.
Como o cálculo deu Z=21, não existe outro elemento cujo íon +3 tenha exatamente 18 elétrons e o mesmo núcleo [Ar]. Portanto o único íon +3 com a configuração [Ar]\\\ 3d^0 é o íon do escândio.

Resposta

Sc^{3+} — íon escândio(III)