Dê os nomes formais para:
[Ir(Br)2(CH3)(CO)(PPh3)2]

Passo 1

Beleza! O exercício pede para dar o nome formal ao complexo
l[Ir(Br)2(CH3)(CO)(PPh3)2r]
Isso é nomenclatura de química de coordenação. Vamos precisar de:
  1. identificar cada ligante (é aniônico ou neutro, qual o nome formal em IUPAC),
  2. calcular o número de oxidação do Ir,
  3. aplicar prefixos (di-, bis- etc.),
  4. ordenar alfabeticamente os ligantes e
  5. montar o nome completo.

Passo 2

Identificando os ligantes:
  • Br: é o ânion brometo (IUPAC usa “bromido”), cada um é Br^-.
  • CH 3: é o ânion metil, isto é, CH3^-, chamado “metil”.
  • CO: é o ligante neutro carbonila, chamado “carbonil” em IUPAC.
  • PPh 3: triphenylphosphine, ligante neutro, chamado “trifenilfosfina”.
Agora sabemos: temos 2 bromidos, 1 metil, 1 carbonil e 2 trifenilfosfinas.

Passo 3

Calcular o estado de oxidação do Ir:
Some as cargas dos ligantes e iguale à carga total do complexo (que é zero):
– Cada bromido traz –1, logo –2 no total.
– Metil traz –1.
– Carbonil e trifenilfosfina são neutros (0).
Então a soma das cargas dos ligantes é –3, e o complexo é neutro, logo o Ir deve estar em +3 para dar zero no total.
Portanto, o número de oxidação do Ir é III.

Passo 4

Aplicar prefixos e ordenar alfabeticamente (ignora prefixos numéricos, mas usa di-, bis- etc. para contar):
  1. bromido (B) – prefixo “di( )” → “dibromido( )”
  2. carbonil © – elemento simples, sem prefixo
  3. metil (M) – elemento simples, sem prefixo
  4. trifenilfosfina (T) – há 2, mas como o nome é composto usa-se “bis(trifenilfosfina)”
Ordem alfabética: bromido, carbonil, metil, trifenilfosfina.

Passo 5

Montando o nome completo:
dibromido(carbonil)(metil)bis(trifenilfosfina)irídio(III)

Resposta

dibromido(carbonil)(metil)bis(trifenilfosfina)irídio(III)

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