1. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos.
  2. Dalton
  3. Rutheford
  4. Niels Bohr
  5. J. J. Thomson
    ( ) Descoberta da eletrosfera do átomo e seu tamanho relativo.
    ( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
    ( ) Modelo semelhante a um “pudim de passas” com cargas positivas e negativas em igual número.
    ( ) Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
Assinale a sequência CORRETA encontrada:
a) 1-2-4-3
b) 1-4-3-2
c) 2-1 - 4-3
d) 3-4 - 2-1
e) 4-1-2-3

Passo 1

O enunciado pede que eu numere a segunda coluna de acordo com a primeira, ou seja: relacionar cada descrição (segunda coluna) com o cientista correto listado na primeira coluna. Dados fornecidos:
Primeira coluna (nomes numerados):
  • 1. Dalton
  • 2. Rutherford
  • 3. Niels Bohr
  • 4. J. J. Thomson
Segunda coluna (descrições, na ordem em que aparecem):
  • (A) Descoberta da eletrosfera do átomo e seu tamanho relativo.
  • (B) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
  • (C) Modelo semelhante a um “pudim de passas” com cargas positivas e negativas em igual número.
  • (D) Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
O que é pedido: associar cada descrição (A, B, C, D) ao número do cientista ( 1, 2, 3 ou 4 ) e, com isso, indicar qual das alternativas (a) a (e) corresponde à sequência correta.

Passo 2

Entendendo a ideia do modelo de Dalton (quem é o 1) — explicação didática para reconhecer a descrição correspondente:
John Dalton propôs, no início do século XIX, um modelo bem simples do átomo. As ideias principais eram:
  • O átomo é uma partícula indivisível e maciça.
  • Cada elemento químico tem átomos de um tipo com massa característica.
  • Átomos se combinam em proporções fixas para formar compostos.
A palavra-chave para identificar Dalton é “átomos esféricos, maciços, indivisíveis”. Portanto a descrição (B) corresponde a Dalton. Em símbolos: (B) ↔ \,1\,.
Dica prática para a prova: quando vir “indivisível” e “maciço” sem carga interna, pense imediatamente em Dalton.

Passo 3

Entendendo J. J. Thomson (quem é o 4) — explicação didática para reconhecer a descrição correspondente:
J. J. Thomson, por volta de 1897, descobriu o elétron através de experiências com raios catódicos. Para conciliar a existência da carga negativa (elétrons) com a carga positiva do átomo, Thomson propôs um modelo em que:
  • O átomo é uma esfera positiva onde estão “embutidos” os elétrons, como passas num pudim — daí o nome “pudim de passas” (plum pudding).
  • A carga positiva está distribuída continuamente, compensando as cargas negativas dos elétrons.
Logo, a descrição (C) “Modelo semelhante a um ‘pudim de passas’…” identifica Thomson. Em símbolos: (C) ↔ \,4\,.
Dica prática: se aparecer “pudim de passas” ou elétrons distribuídos numa carga positiva contínua, escolha Thomson.

Passo 4

Entendendo Rutherford (quem é o 2) — explicação didática para reconhecer a descrição correspondente:
Ernest Rutherford realizou o famoso experimento da folha de ouro (final do século XIX / início do XX). Observações importantes:
  • A maioria das partículas alfa atravessava a folha, mas algumas eram fortemente desviadas.
  • Conclusão: a massa e a carga positiva do átomo estão concentradas num núcleo muito pequeno e denso; os elétrons ficam ao redor — a chamada “eletrosfera”.
  • Isso mostrou que o átomo é quase todo espaço vazio: raio atômico típico \sim 10^{-10}\,\text{m}, enquanto o núcleo tem raio \sim 10^{-15}\,\text{m} (ordens de grandeza).
Portanto a descrição (A) “Descoberta da eletrosfera do átomo e seu tamanho relativo” corresponde a Rutherford. Em símbolos: (A) ↔ \,2\,.
Dica prática: qualquer menção ao experimento da folha de ouro, núcleo pequeno e eletrosfera → Rutherford.

Passo 5

Entendendo Niels Bohr (quem é o 3) — explicação didática para reconhecer a descrição correspondente:
Niels Bohr, em 1913, propôs que os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas estacionárias permitidas, com energias quantizadas. Dois pontos-chave do modelo de Bohr:
  • Só existem certas órbitas permitidas; o elétron não pode ter qualquer energia contínua.
  • Transições entre órbitas explicam emissão/absorção de fótons com energia \Delta E = h\nu.
Um exemplo de fórmula do modelo de Bohr (apenas para ver a ideia):
r_n = n^2 a_0,
onde r_n é o raio da n-ésima órbita, n é um inteiro positivo ( n=1,2,3,\dots) e a_0 é o raio de Bohr ( a_0 \approx 0{,}529\,\text{\AA}). Aqui cada símbolo significa:
  • r_n: raio da órbita permitida número n.
  • n: número quântico inteiro que “indexa” a órbita.
  • a_0: constante física (raio de Bohr).
Assim, a descrição (D) “Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas” identifica Bohr. Em símbolos: (D) ↔ \,3\,.
Dica prática: palavras como “órbitas determinadas”, “quantizadas” ou “níveis de energia” → Bohr.

Passo 6

Agora monto a sequência pedida: vou listar as descrições (na ordem em que aparecem na segunda coluna) e o número do cientista correspondente:
  • (A) Descoberta da eletrosfera… → \,2 (Rutherford)
  • (B) Átomos esféricos, maciços… → \,1 (Dalton)
  • (C) “Pudim de passas” → \,4 (J. J. Thomson)
  • (D) Elétrons em órbitas determinadas → \,3 (Niels Bohr)
Portanto a sequência numérica é \,2-1-4-3\,. Entre as alternativas dadas, isso corresponde à alternativa c).
Força aí — já era: sequência encontrada e justificada passo a passo. Confere rápido na prova usando as palavras-chave de cada modelo como lembrete.

Resposta

c) 2-1-4-3

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