- Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes dos cientistas com os modelos atômicos.
- Dalton
- Rutheford
- Niels Bohr
- J. J. Thomson
( ) Descoberta da eletrosfera do átomo e seu tamanho relativo.
( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
( ) Modelo semelhante a um “pudim de passas” com cargas positivas e negativas em igual número.
( ) Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
Assinale a sequência CORRETA encontrada:
a)
b)
c) 2-1 - 4-3
d) 3-4 - 2-1
e)
( ) Descoberta da eletrosfera do átomo e seu tamanho relativo.
( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
( ) Modelo semelhante a um “pudim de passas” com cargas positivas e negativas em igual número.
( ) Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
a)
b)
c) 2-1 - 4-3
d) 3-4 - 2-1
e)
Passo 1
O enunciado pede que eu numere a segunda coluna de acordo com a primeira, ou seja: relacionar cada descrição (segunda coluna) com o cientista correto listado na primeira coluna. Dados fornecidos:
Primeira coluna (nomes numerados):
-
Dalton -
Rutherford -
Niels Bohr -
J. J. Thomson
Segunda coluna (descrições, na ordem em que aparecem):
- (A) Descoberta da eletrosfera do átomo e seu tamanho relativo.
- (B) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
- (C) Modelo semelhante a um “pudim de passas” com cargas positivas e negativas em igual número.
- (D) Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas.
O que é pedido: associar cada descrição (A, B, C, D) ao número do cientista (
,
,
ou
) e, com isso, indicar qual das alternativas (a) a (e) corresponde à sequência correta.
Passo 2
Entendendo a ideia do modelo de Dalton (quem é o
) — explicação didática para reconhecer a descrição correspondente:
John Dalton propôs, no início do século XIX, um modelo bem simples do átomo. As ideias principais eram:
- O átomo é uma partícula indivisível e maciça.
- Cada elemento químico tem átomos de um tipo com massa característica.
- Átomos se combinam em proporções fixas para formar compostos.
A palavra-chave para identificar Dalton é “átomos esféricos, maciços, indivisíveis”. Portanto a descrição (B) corresponde a Dalton. Em símbolos: (B) ↔
.
Dica prática para a prova: quando vir “indivisível” e “maciço” sem carga interna, pense imediatamente em Dalton.
Passo 3
Entendendo J. J. Thomson (quem é o
) — explicação didática para reconhecer a descrição correspondente:
J. J. Thomson, por volta de 1897, descobriu o elétron através de experiências com raios catódicos. Para conciliar a existência da carga negativa (elétrons) com a carga positiva do átomo, Thomson propôs um modelo em que:
- O átomo é uma esfera positiva onde estão “embutidos” os elétrons, como passas num pudim — daí o nome “pudim de passas” (plum pudding).
- A carga positiva está distribuída continuamente, compensando as cargas negativas dos elétrons.
Logo, a descrição (C) “Modelo semelhante a um ‘pudim de passas’…” identifica Thomson. Em símbolos: (C) ↔
.
Dica prática: se aparecer “pudim de passas” ou elétrons distribuídos numa carga positiva contínua, escolha Thomson.
Passo 4
Entendendo Rutherford (quem é o
) — explicação didática para reconhecer a descrição correspondente:
Ernest Rutherford realizou o famoso experimento da folha de ouro (final do século XIX / início do XX). Observações importantes:
- A maioria das partículas alfa atravessava a folha, mas algumas eram fortemente desviadas.
- Conclusão: a massa e a carga positiva do átomo estão concentradas num núcleo muito pequeno e denso; os elétrons ficam ao redor — a chamada “eletrosfera”.
- Isso mostrou que o átomo é quase todo espaço vazio: raio atômico típico
, enquanto o núcleo tem raio (ordens de grandeza).
Portanto a descrição (A) “Descoberta da eletrosfera do átomo e seu tamanho relativo” corresponde a Rutherford. Em símbolos: (A) ↔
.
Dica prática: qualquer menção ao experimento da folha de ouro, núcleo pequeno e eletrosfera → Rutherford.
Passo 5
Entendendo Niels Bohr (quem é o
) — explicação didática para reconhecer a descrição correspondente:
Niels Bohr, em 1913, propôs que os elétrons se movem ao redor do núcleo em órbitas estacionárias permitidas, com energias quantizadas. Dois pontos-chave do modelo de Bohr:
- Só existem certas órbitas permitidas; o elétron não pode ter qualquer energia contínua.
- Transições entre órbitas explicam emissão/absorção de fótons com energia
.
Um exemplo de fórmula do modelo de Bohr (apenas para ver a ideia):
onde
é o raio da
-ésima órbita,
é um inteiro positivo (
) e
é o raio de Bohr (
). Aqui cada símbolo significa:
-
: raio da órbita permitida número . -
: número quântico inteiro que “indexa” a órbita. -
: constante física (raio de Bohr).
Assim, a descrição (D) “Os elétrons giram em torno do núcleo em determinadas órbitas” identifica Bohr. Em símbolos: (D) ↔
.
Dica prática: palavras como “órbitas determinadas”, “quantizadas” ou “níveis de energia” → Bohr.
Passo 6
Agora monto a sequência pedida: vou listar as descrições (na ordem em que aparecem na segunda coluna) e o número do cientista correspondente:
- (A) Descoberta da eletrosfera… →
(Rutherford) - (B) Átomos esféricos, maciços… →
(Dalton) - (C) “Pudim de passas” →
(J. J. Thomson) - (D) Elétrons em órbitas determinadas →
(Niels Bohr)
Portanto a sequência numérica é
. Entre as alternativas dadas, isso corresponde à alternativa c).
Força aí — já era: sequência encontrada e justificada passo a passo. Confere rápido na prova usando as palavras-chave de cada modelo como lembrete.
Resposta
c)