De o número de oxidação do metal em cada um dos compostos a seguir:
(a) [Mn(NH3)6] SO4
(b) K3[Co(CN)6]
© [Co(NH3)4 Cl]2 Cl
(d) [Cr(en)2] Cl2
+2
+3
+3
+2

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente descobrir o número de oxidação (NO) do metal em quatro compostos de química de coordenação. O conteúdo é “números de oxidação em complexos”. Para resolver, a gente vai usar essas ideias básicas:
  1. A soma dos NO de todos os átomos de um íon ou molécula é igual à carga desse íon ou molécula.
  2. Cada ligante tem carga típica:
    • NH₃ e en (etilenodiamina) são neutros (0)
    • CN⁻ e Cl⁻ valem –1
  3. Os contra-íons (SO₄²⁻, K⁺, Cl⁻) definem a carga total do complexo.

Passo 2

(a) x + 6cdot 0 = +2
– O sulfato (SO₄²⁻) é –2, logo o cátion complexo deve ter carga +2 pra o sal ser neutro.
– Cada NH₃ é neutro (0). Seja o NO do Mn:
Logo .

Passo 3

(b) x + 6cdot(-1) = -3
– Cada K⁺ é +1, total +3. Pra neutralizar, o íon complexo deve ser –3.
– Cada CN⁻ é –1, e são 6: total –6. Seja x - 6 = -3 Longrightarrow x = +3 o NO do Co:

Passo 4

© x + 4cdot 0 + (-1) = +2
– O sal é formado por um cátion x - 1 = 2 Longrightarrow x = +3 e um Cl⁻ de contra-íon. Pra dar neutro, o cátion tem carga +2.
– NH₃ é neutro e Cl ligante é –1. Seja o NO do Co:

Passo 5

(d) x + 2cdot 0 = +2
– Há duas Cl⁻ como contra-íons, total –2. Então o cátion x = +2 é +2.
– en é neutro, logo seja o NO do Cr:

Resposta

(a) +2
(b) +3
© +3
(d) +2

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