O número quântico principal dos elétrons mais externos de um átomo de iodo no estadofundamental é:
2
3
5
4

Passo 1

O enunciado pergunta: “O número quântico principal dos elétrons mais externos de um átomo de iodo no estado fundamental é:” e as alternativas são 2, 3, 5 e 4. Informação dada: o átomo considerado é o iodo no estado fundamental (estado de menor energia).

Passo 2

Precisamos saber quantos elétrons têm no átomo de iodo para escrever sua configuração eletrônica. O número atômico do iodo é Z=53, ou seja, um átomo neutro de iodo tem 53 elétrons. No estado fundamental, esses 53 elétrons ocupam orbitalmente os níveis de energia seguindo a ordem de preenchimento (regra de Aufbau).

Passo 3

Breve explicação didática: o número quântico principal n indica o “nível” ou a “camada” eletrônica (shell) — n=1 é a camada mais interna, n=2 a seguinte, etc. Os elétrons mais externos (os valência) são aqueles que ocupam os orbitais com o maior valor de n. Para descobrir esse n precisamos da configuração eletrônica do iodo.

Passo 4

Uma forma prática é usar a notação de gás nobre. O gás nobre anterior ao iodo é o criptônio, \text{Kr}, que tem 36 elétrons. Restam então 53-36=17 elétrons a distribuir após [\text{Kr}]. Esses 17 elétrons preenchem os orbitais seguintes como:
[\text{Kr}]\,4d^{10}\,5s^{2}\,5p^{5}
Expliquei isso porque [\text{Kr}] representa os primeiros 36 elétrons; os expoentes mostram quantos elétrons ocupam cada subnível.

Passo 5

Agora identifique os orbitais mais externos na configuração: aparecem termos com n=5, isto é 5s^{2} e 5p^{5}. Portanto o maior valor de número quântico principal presente (a camada externa) é n=5. Logo o número quântico principal dos elétrons mais externos do iodo no estado fundamental é 5.

Resposta

5

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