O número quântico principal dos elétrons mais externos de um átomo de iodo no estadofundamental é:
2
3
5
4
3
5
4
Passo 1
O enunciado pergunta: “O número quântico principal dos elétrons mais externos de um átomo de iodo no estado fundamental é:” e as alternativas são
,
,
e
. Informação dada: o átomo considerado é o iodo no estado fundamental (estado de menor energia).
Passo 2
Precisamos saber quantos elétrons têm no átomo de iodo para escrever sua configuração eletrônica. O número atômico do iodo é
, ou seja, um átomo neutro de iodo tem
elétrons. No estado fundamental, esses
elétrons ocupam orbitalmente os níveis de energia seguindo a ordem de preenchimento (regra de Aufbau).
Passo 3
Breve explicação didática: o número quântico principal
indica o “nível” ou a “camada” eletrônica (shell) —
é a camada mais interna,
a seguinte, etc. Os elétrons mais externos (os valência) são aqueles que ocupam os orbitais com o maior valor de
. Para descobrir esse
precisamos da configuração eletrônica do iodo.
Passo 4
Uma forma prática é usar a notação de gás nobre. O gás nobre anterior ao iodo é o criptônio,
, que tem
elétrons. Restam então
elétrons a distribuir após
. Esses
elétrons preenchem os orbitais seguintes como:
Expliquei isso porque
representa os primeiros
elétrons; os expoentes mostram quantos elétrons ocupam cada subnível.
Passo 5
Agora identifique os orbitais mais externos na configuração: aparecem termos com
, isto é
e
. Portanto o maior valor de número quântico principal presente (a camada externa) é
. Logo o número quântico principal dos elétrons mais externos do iodo no estado fundamental é
.