Com o objetivo de obter 370 g de uma solução de
em massa) e
, são misturados HF (espécie 1) puro com H 2 O (espécie 2) pura em um processo isotérmico a
. Determine a quantidade de calor nesse processo de misturação. (Dica: Utilize dados da Tabela 6.1 do livro do Koretsky - página 249. Pesquise os pesos moleculares das espécies envolvidas)
Passo 1
O enunciado pede o calor de mistura ao preparar 370 g de solução com 27,027 % em massa de HF, a partir de HF puro (espécie 1) e água pura (espécie 2), num processo isotérmico a
C. Para resolver precisamos:
- Calcular quantos gramas (e moles) de HF e de
O estão sendo misturados. - Usar a entalpia molar de mistura ΔHₘₐₙ (
C) correspondente à fração molar de HF na mistura, que deve ser obtida na Tabela 6.1 do Koretsky. - Calcular Q =
Hₘₐₙ.
Passo 2
Determinar as massas de cada componente:
Converter em mols usando PM(HF)
g/mol e PM(
O)
g/mol:
Passo 3
Calcular a fração molar de HF na solução:
Para essa concentração, a entalpia molar de mistura a
C,
,
deve ser obtida na Tabela 6.1 do Koretsky.
deve ser obtida na Tabela 6.1 do Koretsky.
Passo 4
O calor de mistura total é
Sem o valor numérico de
fornecido na Tabela 6.1, não é possível prosseguir com o cálculo numérico de .
fornecido na Tabela 6.1, não é possível prosseguir com o cálculo numérico de
Resposta
Não é possível determinar o calor de mistura
pois faltam os valores de entalpia molar de mistura
da Tabela 6.1 do Koretsky necessários para completar o cálculo.