Obs.: É permitido o uso de calculadora, porém todas as respostas devem vir acompanhadas dos cálculos pertinentes, com o desenvolvimento das equações até a resposta final.
Escreva as equações de dissociação e hidrólise de cada composto abaixo, e apresente sua expressão da constante de equilibrio.
c) NaHCO3

Passo 1

Vamos lá! A gente tem que escrever as equações de dissociação e hidrólise do NaHCO3 e também a expressão da constante de equilíbrio. Isso está dentro da matéria de Química, especificamente em Química de Soluções e Equilíbrios. Vamos precisar entender como o NaHCO3 se comporta na água para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a dissociação. Dissociação é quando um composto se separa em íons na água. O NaHCO3, que é o bicarbonato de sódio, se dissolve na água e se divide nos seus íons componentes.
A equação de dissociação fica assim:
NaHCO3 Na^+ + HCO3^-

Passo 3

Agora, vamos para a hidrólise. Hidrólise é quando um dos íons formados na dissociação reage com a água. O íon HCO3^- pode agir tanto como uma base quanto como um ácido, ou seja, ele é anfiprótico.
Primeiro, considerando HCO3^- como uma base:
HCO3^- + H2O rightharpoons H2CO3 + OH^-
Depois, considerando HCO3^- como um ácido:
HCO3^- + H2O rightharpoons CO3^2- + H3O^+

Passo 4

Agora vamos montar a expressão da constante de equilíbrio para cada reação de hidrólise. A constante de equilíbrio ( K) nos diz quão preferível é a formação dos produtos em relação aos reagentes.
Para a hidrólise como base:
Kb = [H2CO3][OH^-][HCO3^-]
Para a hidrólise como ácido:
Ka = [CO3^2-][H3O^+][HCO3^-]

Resposta

As equações de dissociação e hidrólise do NaHCO3 são:
Dissociação:
NaHCO3 Na^+ + HCO3^-
Hidrólise como base:
HCO3^- + H2O rightharpoons H2CO3 + OH^-
Hidrólise como ácido:
HCO3^- + H2O rightharpoons CO3^2- + H3O^+
As expressões das constantes de equilíbrio são:
Para a hidrólise como base:
Kb = [H2CO3][OH^-][HCO3^-]
Para a hidrólise como ácido:
Ka = [CO3^2-][H3O^+][HCO3^-]

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