Como ocorre a configuração dos elétrons nas camadas do átomo segundo:
O princípio de Aufbau.

Passo 1

O enunciado pede para explicarmos como os elétrons se distribuem nas “camadas” (orbitais) de um átomo seguindo o princípio de Aufbau, ou seja, como determinamos a ordem de preenchimento dos orbitais eletrônicos. Para isso vamos usar os conceitos de número quântico principal n, número quântico azimutal l e a regra de n+l.

Passo 2

Definimos os números quânticos que caracterizam um orbital:
bul<=t O número quântico principal n=1,2,3,dots indica a energia e o tamanho médio do orbital.
bul<=t O número quântico azimutal l=0,1,2,dots,n-1 identifica a forma (subnível) do orbital, com as designações l=0to s, l=1to p, l=2to d, l=3to f.

Passo 3

Aplicamos a regra de n+l para ordenar os orbitais:
1. Calculamos n+l para cada orbital.
2. Orbitais com menor valor de n+l têm prioridade de preenchimento.
3. Se dois orbitais tiverem o mesmo valor de n+l, preenche-se primeiro aquele com menor n.

Passo 4

A partir dessa regra podemos construir a sequência de preenchimento (diagrama em “setas diagonais”):
1s;(n+l=1+0=1);to;2s;(2+0=2);to;2p;(2+1=3);to;3s;(3+0=3);to;3p;(3+1=4);to;4s;(4+0=4);to;3d;(3+2=5);to;4p;(4+1=5);to;5s;(5+0=5);to;dots
Cada orbital comporta no máximo 2 elétrons (princípio de Pauli) e, dentro de cada subnível degenerado (por ex. 2px,2py,2pz), aplicamos a regra de Hund (cada orbital recebe primeiro um elétron antes de ter par).

Passo 5

Resumindo a sequência de preenchimento mais comum até os elementos de transição de primeiro período de transição:
1s;to;2s;to;2p;to;3s;to;3p;to;4s;to;3d;to;4p;to;5s;to;4d;to;5p;to;6s;to;4f;to;5d;to;6p;dots

Resposta

Os elétrons se alocam em orbitais seguindo a ordem crescente de n+l; em caso de empate de n+l, ganha o orbital de menor n. A sequência começa em
1s;to;2s;to;2p;to;3s;to;3p;to;4s;to;3d;to;4p;to;5s;to;dots
respeitando o limite de 2 elétrons por orbital (Princípio de Pauli) e a regra de Hund dentro de subníveis degenerados.

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