Ocorre precipitação quando soluções a seguir são misturados?. Caso ocorra, escreva a equação química balanceada.
\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3} e \mathrm{AgNO}_{3}

Passo 1

O enunciado pede para misturar soluções aquosas de \mathrm{Na_2CO_3} e de \mathrm{AgNO_3} e verificar se há precipitação. O conteúdo envolvido é reação de dupla troca e aplicação de regras de solubilidade para identificar um possível precipitado.

Passo 2

Ao dissolver os sais formam-se os seguintes íons em solução: \mathrm{Na_2CO_3} 2\,\mathrm{Na^+} + \mathrm{CO_3^{2-}} \mathrm{AgNO_3} \mathrm{Ag^+} + \mathrm{NO_3^-}

Passo 3

Pelas regras de solubilidade, nitratos \mathrm{NO_3^-} são sempre solúveis, e carbonatos \mathrm{CO_3^{2-}} são em geral insolúveis, exceto com cátions de metais alcalinos. Como \mathrm{Ag^+} não é metal alcalino, forma-se precipitado de carbonato de prata.

Passo 4

Escrevendo a reação molecular de dupla troca e balanceando o número de cada espécie, obtemos:
2\,\mathrm{AgNO_3}(aq) + \mathrm{Na_2CO_3}(aq) \;\longrightarrow\; \mathrm{Ag_2CO_3}(s) + 2\,\mathrm{NaNO_3}(aq)

Resposta

Sim, ocorre precipitação de \mathrm{Ag_2CO_3}. A equação balanceada é:
2\,\mathrm{AgNO_3}(aq) + \mathrm{Na_2CO_3}(aq) \to \mathrm{Ag_2CO_3}(s) + 2\,\mathrm{NaNO_3}(aq)

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