Onde Mlé a concentração molar da solução.
Para eletrólitos fracos ( \alpha<5 \% ) podemos considerar 1-\alpha=1, então:
k_{i}=m, \alpha^{2}
Exercícios:
  1. Uma solução 0,01 molar de um monoácido está 4,0% ionizada. A constante de ionização desse ácido é:
    a) 1,6 \times 10^{-3}.

Passo 1

O enunciado dá uma solução de monoácido de concentração molar m=0,01 que está ionizada em \alpha=4{,}0\%. Pede-se a constante de ionização K_a desse ácido. O conteúdo envolvido é equilíbrio de ácidos fracos e usaremos a definição
K_a = \frac{c\,\alpha^2}{1-\alpha}
onde c é a concentração inicial e \alpha a fração ionizada.

Passo 2

Converter a porcentagem de ionização em fração decimal:
\alpha = 4{,}0\% = 0{,}04.

Passo 3

Como \alpha<5\%, podemos aproximar 1-\alpha\approx1. Assim,
K_a \approx c\,\alpha^2.

Passo 4

Substituindo c=0{,}01 e \alpha=0{,}04:
K_a \approx 0{,}01 \times (0{,}04)^2 = 0{,}01 \times 0{,}0016 = 1{,}6\times10^{-5}.

Passo 5

Se quisermos o valor exato sem essa aproximação, teríamos
K_a = \frac{0{,}01 \times (0{,}04)^2}{1 - 0{,}04} = \frac{1{,}6\times10^{-5}}{0{,}96} \approx1{,}67\times10^{-5},
valor muito próximo de 1{,}6\times10^{-5}.

Resposta

A constante de ionização do ácido é aproximadamente
K_a = 1{,}6\times10^{-5}.

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