Explique por que no cálculo de
usando os calores de formação você subtrai o
das entradas do
das saídas, enquanto ao usar o calor de combustão você subtrai o
das saídas do
das entradas.
Passo 1
O enunciado pede para entender por que, ao usar entalpias padrão de formação, calculamos
enquanto, ao usar entalpias de combustão, aplicamos
O conteúdo aqui é a lei de Hess e as definições de entalpia padrão de formação e de combustão.
Passo 2
Definição de entalpia padrão de formação. A entalpia padrão de formação
de uma substância é a variação de entalpia para formar 1 mol dessa substância a partir dos seus elementos no estado padrão. Por convenção,
dos elementos no seu estado padrão vale zero.
Passo 3
Aplicação da lei de Hess com entalpias de formação. Qualquer reação pode ser vista como “formar todos os produtos” a partir dos elementos, e “formar todos os reagentes” a partir dos mesmos elementos. Pela lei de Hess:
Repare que subtraímos reagentes porque, na montagem da reação, “desfazemos” a formação dos reagentes (reação inversa à formação).
Passo 4
Definição de entalpia de combustão. A entalpia padrão de combustão
de um composto é a variação de entalpia quando 1 mol dele queima completamente em excesso de
formando
e
no estado padrão. Por convenção,
é negativo (processo exo
érmico).
Passo 5
Uso de
pela lei de Hess. Para obter
de uma reação qualquer
usando entalpias de combustão, escrevemos:
- A combustão de
(valor ). - A reação inversa da combustão de
(valor ), pois precisamos regenerar a partir de e .
Somando essas duas etapas, a entalpia total é
Em reações mais gerais, isso fica
Resposta
A diferença na ordem de subtração vem da definição de cada entalpia padrão e de como aplicamos a lei de Hess.
- Para formações, usamos “produtos – reagentes” porque formamos produtos a partir de elementos e desfazemos as formações dos reagentes.
- Para combustões, usamos “reagentes – produtos” porque somamos a combustão dos reagentes e subtraímos (invertemos) a combustão dos produtos para reconstruí-los.