Quantos gramas de cloreto de bário serão requeridos para reagir com 5,00 \mathrm{~g} de sulfato de sódio?

Passo 1

O enunciado pede a massa de cloreto de bário necessária para reagir completamente com 5,00\\ \mathrm{g} de sulfato de sódio. Este é um problema de estequiometria: precisamos da equação química balanceada, da relação molar entre reagentes e dos cálculos de mols e massas molares.

Passo 2

Escrevemos a equação balanceada da reação:
\mathrm{BaCl}_2 + \mathrm{Na_2SO_4} \longrightarrow \mathrm{BaSO_4} + 2\,\mathrm{NaCl}.
Dessa forma, a razão é de 1 mol de \mathrm{BaCl_2} para 1 mol de \mathrm{Na_2SO_4}.

Passo 3

Calculamos o número de mols de \mathrm{Na_2SO_4}.
A massa molar de \mathrm{Na_2SO_4} é
M(\mathrm{Na_2SO_4}) =2\times M(\mathrm{Na}) + M(\mathrm{S}) + 4\times M(\mathrm{O}) =2\times 22,99 + 32,06 + 4\times 16,00 =142,04\\ \mathrm{g/mol}.
Logo,
n(\mathrm{Na_2SO_4}) =\frac{5,00\\ \mathrm{g}}{142,04\\ \mathrm{g/mol}} =0,0352\\ \mathrm{mol}.

Passo 4

Como a estequiometria é 1:1, precisamos de 0,0352\\ \mathrm{mol} de \mathrm{BaCl_2}.
A massa molar de \mathrm{BaCl_2} é
M(\mathrm{BaCl_2}) =M(\mathrm{Ba}) + 2\times M(\mathrm{Cl}) =137,33 + 2\times 35,45 =208,23\\ \mathrm{g/mol}.
Portanto, a massa de \mathrm{BaCl_2} necessária é
m = n \times M =0,0352\\ \mathrm{mol}\times 208,23\\ \mathrm{g/mol} =7,33\\ \mathrm{g}.

Resposta

7,33\\ \mathrm{g}