O enunciado pergunta o que é “gás saturado”. Isso cai na parte de termodinâmica de fases, mais precisamente no estudo dos equilíbrios líquido–vapor. Para responder, vamos precisar falar de temperatura e pressão de saturação, qualidade (titulo) do vapor e da diferença entre vapor saturado e vapor superaquecido.
Passo 2
Quando uma substância pura (água, por exemplo) está sob certa pressão p, existe uma temperatura fixa \,T_\mathrm{sat}(p)\, em que líquido e vapor coexistem em equilíbrio. Se aquecermos o líquido até atingir \,T_\mathrm{sat} sem mudança de pressão, começa a ebulição e as duas fases aparecem juntas. Esse é o ponto de saturação.
Passo 3
O “gás saturado” — também chamado de vapor saturado — é justamente a fase gasosa que está exatamente nessa condição de saturação. Em outras palavras, é o vapor que:
\begin{cases} \text{está à temperatura de saturação }T_\mathrm{sat}(p),\\\ \text{está à pressão de saturação }p_\mathrm{sat}(T),\\\ \text{coexiste em equilíbrio com o líquido (não há vapor sub-resfriado nem superaquecido).} \end{cases}
Em termos de qualidade (ou título) do vapor, denotada por \,x, o vapor saturado corresponde a \,x = 1, isto é, 100 % da massa no estado gasoso.
Passo 4
Se acrescentarmos calor ao vapor saturado sem mudar pressão, a temperatura e a energia interna do vapor começam a aumentar acima de \,T_\mathrm{sat}. Aí sim temos vapor superaquecido, que é diferente de vapor saturado porque já saiu da faixa de coexistência de fases.
Resposta
Gás saturado (ou vapor saturado) é o vapor que se encontra exatamente na temperatura e pressão de saturação, coexistindo em equilíbrio com o líquido, com qualidade \,x=1.