Ordene as moléculas a seguir em ordem decrescente de temperatura de fusão.
a.
b.
c.
d.
e.
a.
b.
c.
d.
e.
Passo 1
O enunciado pede para ordenar as moléculas
,
,
,
e
em ordem decrescente de temperatura de fusão. O conteúdo principal é o estudo das forças intermoleculares em compostos apolares, que aqui são exclusivamente forças de dispersão de London.
Passo 2
Como todas as moléculas são tetraédricas e apolares, não há dipolo permanente e nem ligações de hidrogênio: a única força intermolecular relevante é a dispersão de London. Essa força cresce com a polarizabilidade do elétron, que por sua vez aumenta com a massa molar da molécula. Logo, quanto maior a massa molar, maior tende a ser a temperatura de fusão.
Passo 3
Vamos estimar as massas molares usando massas atômicas aproximadas (C
; H
; F
; Cl
; Br
; I
g/mol):
Para temos
Para
Para
temos
Para
temos
Para
temos
Para
temos
Passo 4
Como a temperatura de fusão cresce com a massa molar (e, portanto, com a força de dispersão), a ordem decrescente de ponto de fusão segue exatamente a ordem decrescente das massas molares.