Ordene os seguintes compostos em ordem crescente de seus pontos de ebulição normais, e justifique a sua resposta:
.
Passo 1
O enunciado pede para ordenar crescentemente os álcoois metanol
, etanol
e propanol
segundo seus pontos de ebulição normais. O conteúdo envolve propriedades intermoleculares (laços de hidrogênio e forças de dispersão) e como a massa molar e o tamanho da cadeia influenciam o ponto de ebulição.
Passo 2
Todos os três álcoois formam ligações de hidrogênio entre moléculas, o que eleva o ponto de ebulição em relação a compostos sem –OH. Além disso, cada um exibe forças de dispersão de London, cuja intensidade cresce com a massa molar e a área de contato molecular. Como a capacidade de fazer ligações de hidrogênio é semelhante nos três, a diferença principal vem das forças de dispersão.
Passo 3
As massas molares e o tamanho da cadeia aumentam segundo:
Moléculas maiores têm superfície maior e geram dispersões mais fortes, exigindo mais energia (temperatura) para ebulição.
Passo 4
Como as ligações de hidrogênio são equivalentes, vence o efeito da dispersão: menor massa → menor ponto de ebulição. Os valores de referência confirmam:
Logo a ordem crescente é metanol, etanol e propanol.