8.5 Ordene os três elementos K , Se e Br em ordem de
a. raio atômico crescente.
b. energia de ionização crescente.
c. caráter metálico decrescente.

Passo 1

O enunciado pede para ordenar os elementos potássio ( \mathrm{K}), selênio ( \mathrm{Se}) e bromo ( \mathrm{Br}) segundo três propriedades periódicas: raio atômico, energia de ionização e caráter metálico. Vamos usar as tendências na Tabela Periódica para períodos e grupos.

Passo 2

Raio atômico: ao percorrer um mesmo período da esquerda para a direita, o raio diminui (maior atração nuclear efetiva). Aqui todos estão no mesmo período (4). Logo
\text{em ordem crescente de raio: } \mathrm{Br} < \mathrm{Se} < \mathrm{K}.

Passo 3

Energia de ionização: em um mesmo período, aumenta da esquerda para a direita (é mais difícil remover elétron de átomos menores e com maior atração). Assim
\text{em ordem crescente de energia de ionização: } \mathrm{K} < \mathrm{Se} < \mathrm{Br}.çã

Passo 4

Caráter metálico: aumenta ao descer o grupo e diminui da esquerda para a direita no período. Como \mathrm{K} é metal alcalino, \mathrm{Se} é ametalóide e \mathrm{Br} é ametal, o mais metálico é \mathrm{K} e o menos metálico é \mathrm{Br}. Logo
\text{em ordem decrescente de caráter metálico: } \mathrm{K} > \mathrm{Se} > \mathrm{Br}.áá

Resposta

a. \mathrm{Br} < \mathrm{Se} < \mathrm{K}
b. \mathrm{K} < \mathrm{Se} < \mathrm{Br}
c. \mathrm{K} > \mathrm{Se} > \mathrm{Br}

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