Organize
e I em ordem decrescente do raio atômico.
Passo 1
O que o exercício pede: organizar os elementos
e
em ordem decrescente do raio atômico (ou seja, do maior para o menor).
Informações dadas: apenas os símbolos dos elementos. Não há números adicionais; vamos usar as propriedades periódicas conhecidas dos elementos para decidir a ordem.
Informações dadas: apenas os símbolos dos elementos. Não há números adicionais; vamos usar as propriedades periódicas conhecidas dos elementos para decidir a ordem.
Passo 2
Conceitos fundamentais (aulas rápidas e didáticas):
- O “raio atômico” é uma medida do tamanho do átomo (existem várias definições experimentais, mas o comportamento qualitativo segue regras periódicas).
- Tendências principais na tabela periódica:
- Aumenta ao descer um grupo (mesma coluna): ao subir o número quântico principal
aparecem camadas eletrônicas novas; elétrons mais afastados → raio maior. Vou sintetizar isso com uma fórmula mnemônica: Porque há mais camadas e o escudo (shielding) aumenta. - Diminui ao ir da esquerda para a direita numa mesma linha (período): o número atômico
aumenta e a atração efetiva do núcleo sobre os elétrons externos ( ) cresce, puxando os elétrons para mais perto: onde é a blindagem pelos elétrons internos.
- Aumenta ao descer um grupo (mesma coluna): ao subir o número quântico principal
- Regra prática para comparar dois elementos: primeiro compare o período (valor de
). Maior tende a significar maior raio. Se os períodos forem iguais, o elemento mais à esquerda (menor ) tem maior raio.
Passo 3
Identificar período (n) e posição (esquerda/direita) de cada elemento:
-
: período , grupo (lado esquerdo, metal alcalino-terroso). -
: período , grupo (mais à direita, metal de transição-pós-transição). -
: período , grupo (halogênio). -
: período , grupo (alcalino, bem à esquerda). -
: período , grupo (metaloide, início do período 2). -
: período , grupo (halogênio, fim do período 2).
Passo 4
Comparações dentro do mesmo período:
-
e estão no mesmo período ( ). Pela tendência “da esquerda para a direita o raio diminui”, o elemento mais à esquerda tem maior raio. Logo -
e estão no mesmo período ( ). Pela mesma razão,
Passo 5
Comparações entre períodos diferentes (aplicando a regra principal: maior
tende a dar maior raio, depois usar posição na linha para desempatar):
- Elementos por período: período
: ;\quad período : ;\quad período : ;\quad período : . - Em primeiro lugar colocamos os de maior período (6):
(já decidido). - Em seguida vem o período
: . Como é menor que mas maior que , todos os de ficam antes de , e fica antes de elementos com ou . - Depois vem
( ). Mesmo sendo um metal bem à esquerda, está em período menor que , então fica depois de pela regra do número quântico principal. - Finalmente os do período
: . - Assim, aplicando de forma consistente “primeiro por período decrescente, depois por posição na linha (esquerda→direita)”, obtemos a ordem:
Observação prática (não troca a ordem, só um toque didático): em dados experimentais precisos o valor absoluto do “raio atômico” depende da definição (covalente, metálico, de van der Waals) e há exceções numéricas quando você mistura tipos diferentes de elemento. Mas para provas, essa aplicação direta das tendências periódicas (priorizando o período
) é a abordagem esperada e segura.