Organize \mathrm{K}, \mathrm{F}, \mathrm{Ba}, \mathrm{Pb}, \mathrm{B} e I em ordem decrescente do raio atômico.

Passo 1

O que o exercício pede: organizar os elementos \mathrm{K},\\ \mathrm{F},\\ \mathrm{Ba},\\ \mathrm{Pb},\\ \mathrm{B} e \mathrm{I} em ordem decrescente do raio atômico (ou seja, do maior para o menor).
Informações dadas: apenas os símbolos dos elementos. Não há números adicionais; vamos usar as propriedades periódicas conhecidas dos elementos para decidir a ordem.

Passo 2

Conceitos fundamentais (aulas rápidas e didáticas):
  • O “raio atômico” é uma medida do tamanho do átomo (existem várias definições experimentais, mas o comportamento qualitativo segue regras periódicas).
  • Tendências principais na tabela periódica:
    1. Aumenta ao descer um grupo (mesma coluna): ao subir o número quântico principal n aparecem camadas eletrônicas novas; elétrons mais afastados → raio maior. Vou sintetizar isso com uma fórmula mnemônica: \text{se } n \uparrow \quad\Rightarrow\quad r_{\text{átomo}} \uparrowáPorque há mais camadas e o escudo (shielding) aumenta.
    2. Diminui ao ir da esquerda para a direita numa mesma linha (período): o número atômico Z aumenta e a atração efetiva do núcleo sobre os elétrons externos ( Z_{\text{efetivo}}) cresce, puxando os elétrons para mais perto: Z_{\text{efetivo}}\approx Z - S\quad\Rightarrow\quad Z_{\text{efetivo}} \uparrow \Rightarrow r_{\text{átomo}} \downarrowáonde S é a blindagem pelos elétrons internos.
  • Regra prática para comparar dois elementos: primeiro compare o período (valor de n). Maior n tende a significar maior raio. Se os períodos forem iguais, o elemento mais à esquerda (menor Z) tem maior raio.

Passo 3

Identificar período (n) e posição (esquerda/direita) de cada elemento:
  • \mathrm{Ba}: período 6, grupo 2 (lado esquerdo, metal alcalino-terroso).
  • \mathrm{Pb}: período 6, grupo 14 (mais à direita, metal de transição-pós-transição).
  • \mathrm{I}: período 5, grupo 17 (halogênio).
  • \mathrm{K}: período 4, grupo 1 (alcalino, bem à esquerda).
  • \mathrm{B}: período 2, grupo 13 (metaloide, início do período 2).
  • \mathrm{F}: período 2, grupo 17 (halogênio, fim do período 2).

Passo 4

Comparações dentro do mesmo período:
  • \mathrm{Ba} e \mathrm{Pb} estão no mesmo período ( n=6). Pela tendência “da esquerda para a direita o raio diminui”, o elemento mais à esquerda tem maior raio. Logo \mathrm{Ba}>\mathrm{Pb}.
  • \mathrm{B} e \mathrm{F} estão no mesmo período ( n=2). Pela mesma razão, \mathrm{B}>\mathrm{F}.

Passo 5

Comparações entre períodos diferentes (aplicando a regra principal: maior n tende a dar maior raio, depois usar posição na linha para desempatar):
  • Elementos por período: período 6: \mathrm{Ba},\mathrm{Pb};\quad período 5: \mathrm{I};\quad período 4: \mathrm{K};\quad período 2: \mathrm{B},\mathrm{F}.
  • Em primeiro lugar colocamos os de maior período (6): \mathrm{Ba}>\mathrm{Pb} (já decidido).
  • Em seguida vem o período 5: \mathrm{I}. Como n=5 é menor que n=6 mas maior que n=4, todos os de n=6 ficam antes de \mathrm{I}, e \mathrm{I} fica antes de elementos com n=4 ou n=2.
  • Depois vem \mathrm{K} ( n=4). Mesmo sendo um metal bem à esquerda, está em período menor que \mathrm{I}, então fica depois de \mathrm{I} pela regra do número quântico principal.
  • Finalmente os do período 2: \mathrm{B}>\mathrm{F}.
  • Assim, aplicando de forma consistente “primeiro por período decrescente, depois por posição na linha (esquerda→direita)”, obtemos a ordem: \mathrm{Ba}>\mathrm{Pb}>\mathrm{I}>\mathrm{K}>\mathrm{B}>\mathrm{F}.
Observação prática (não troca a ordem, só um toque didático): em dados experimentais precisos o valor absoluto do “raio atômico” depende da definição (covalente, metálico, de van der Waals) e há exceções numéricas quando você mistura tipos diferentes de elemento. Mas para provas, essa aplicação direta das tendências periódicas (priorizando o período n) é a abordagem esperada e segura.

Resposta

\mathrm{Ba}>\mathrm{Pb}>\mathrm{I}>\mathrm{K}>\mathrm{B}>\mathrm{F}

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