Para os oxiácidos abaixo, calcule o seu NOxe , com base nele, aponte o seu nome:
H2 SO3

Passo 1

Beleza, então o exercício é: “Para o oxiácido H2SO3, encontre o NOx (estado de oxidação) do enxofre e, com base nisso, dê o nome do ácido.”
Conteúdo: regras de número de oxidação e nomenclatura de oxiácidos.
O que vamos precisar:
  • Saber as regras básicas de NOx (hidrogênio quase sempre +1, oxigênio quase sempre –2).
  • Somar os NOx de cada átomo respeitando a carga total da molécula (que é neutra).
  • Usar a regra de nomenclatura de oxiácidos (sufixo “-ico” para maior NOx, “-oso” para menor).

Passo 2

Aplicar as regras de NOx para cada elemento:
  1. Hidrogênio em oxiácidos costuma ser +1. Temos 2 H → soma 2cdot(+1);+;xS;+;3cdot(-2);=;0 .
  2. Oxigênio costuma ser –2. Temos 3 O → soma +2 ;+; xS;-;6;=;0 .
  3. O encaixe geral precisa dar carga zero (molécula neutra). Então:
xS - 4 = 0 Longrightarrow xS = +4
H2SO3
Logo, o NOx do enxofre em é +4.

Passo 3

Agora a nomenclatura de oxiácidos em português:
  • Quando o NOx do elemento central (aqui o S) é o maior que ele pode ter, usamos “-ico” (ex.: em H2SO4, S é +6 → ácido sulfúrico).
  • Quando é o menor (entre dois ácidos vizinhos), usamos “-oso” (ex.: aqui S é +4 → ácido sulfuroso).
Como +4 é menor que +6, o nome é ácido sulfuroso.

Resposta

NOx(S) = +4
Nome: ácido sulfuroso.

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