O que é oxidante? E redutor?
Passo 1
Você perguntou duas coisas curtas e diretas: “O que é oxidante?” e “E redutor?”. Não há outros dados no enunciado. O objetivo aqui é explicar, de forma didática e passo a passo, o que cada termo significa e como identificá-los em reações químicas.
Passo 2
Ideia central (sem resolver nada ainda): muitas reações químicas envolvem transferência de elétrons entre espécies. Quando uma espécie perde elétrons, dizemos que ela se oxida. Quando uma espécie ganha elétrons, ela se reduz. A partir disso definimos o que é oxidante e o que é redutor — vamos destrinchar isso com calma.
Passo 3
Definição prática de oxidante: o oxidante é a substância que aceita elétrons numa reação. Aceitar elétrons significa sofrer redução. Portanto, o oxidante é a espécie que é reduzida. Um jeito fácil de lembrar: oxidante “oxida” outra coisa porque ele tira elétrons dela (ele próprio é reduzido).
Definição prática de redutor: o redutor é a substância que doa (perde) elétrons numa reação. Doar elétrons significa sofrer oxidação. Portanto, o redutor é a espécie que é oxidada. Lembrete curto: redutor reduz o outro, porque entrega elétrons para ele (o redutor é oxidado).
Definição prática de redutor: o redutor é a substância que doa (perde) elétrons numa reação. Doar elétrons significa sofrer oxidação. Portanto, o redutor é a espécie que é oxidada. Lembrete curto: redutor reduz o outro, porque entrega elétrons para ele (o redutor é oxidado).
Passo 4
Como ver isso em equações com elétrons (metodinho passo a passo):
- Metade reação de redução (exemplo):
Aqui
ganha
elétrons (
) →
é reduzida →
é o oxidante.
- Metade reação de oxidação (exemplo):
Aqui
perde
elétrons →
é oxidada →
é o redutor.
Juntando as duas metades você identifica quem doa e quem ganha elétrons.
Juntando as duas metades você identifica quem doa e quem ganha elétrons.
Passo 5
Método alternativo (muito usado em prova): números de oxidação. Regras essenciais e simples:
- Elemento no estado livre tem número de oxidação
. - Íon monoatômico tem número igual à sua carga (ex.:
é ). - Oxigênio geralmente é
(salvo exceções). - Hidrogênio ligado a não metais é
. - A soma dos números de oxidação em uma espécie neutra é
; em um íon é a carga do íon.
Passo a passo para usar:
- Atribua números de oxidação a cada átomo antes e depois da reação.
- Verifique quais átomos aumentaram de número de oxidação (eles perderam elétrons → foram oxidados → pertencem ao redutor).
- Verifique quais átomos diminuíram de número de oxidação (eles ganharam elétrons → foram reduzidos → pertencem ao oxidante).
Passo 6
Exemplo completo com números de oxidação (bem mastigado): reação típica
- Antes:
(estado livre) → número . → número . - Depois:
→ número . (metal) → número .
Comparando: -
: (aumentou) → perdeu elétrons → oxidado → portanto é o redutor. -
: (diminuiu) → ganhou elétrons → reduzido → portanto é o oxidante.
Passo 7
Exemplo ácido-base-redução do cotidiano:
- Atribuindo números: H em
é ; em é . Zn: → . - H:
(diminui) → H+ é reduzido → o ácido ( em ) é o oxidante. - Zn:
(aumenta) → Zn é oxidado → Zn é o redutor.
Resumo prático: metais que entram como elementares (Zn, Fe, Al, etc.) frequentemente são redutores; íons como, , , (em certas condições) frequentemente são oxidantes.
Passo 8
Lista rápida de exemplos comuns (para memorizar um pouco):
- Oxidantes típicos:
, , , , , (em redução de H+ a H2). - Redutores típicos: metais como
, , , e também , (carvão) em altas temperaturas.
Dica: um bom jeito de lembrar é pensar em “quem quer ganhar elétrons?” → esse é o oxidante.
Passo 9
Dicas rápidas para prova (modo amigo e prático):
- Sempre olhe para mudança no número de oxidação; se aumenta → é redutor; se diminui → é oxidante.
- Se a reação vier escrita sem elétrons, escreva as semi-reações ou atribua números de oxidação.
- Use o mnemônico: OIL RIG — “Oxidation Is Loss, Reduction Is Gain” (oxidação = perda; redução = ganho de elétrons).
- Lembre-se: “oxidante” e “redutor” descrevem o papel na reação (o oxidante faz a oxidação no outro); não confundas o efeito com o que acontece com ele próprio.
Resposta
Oxidante: substância que aceita elétrons numa reação (sofre redução) e, por isso, provoca a oxidação da outra espécie.
Redutor: substância que doa elétrons numa reação (sofre oxidação) e, por isso, provoca a redução da outra espécie.
Redutor: substância que doa elétrons numa reação (sofre oxidação) e, por isso, provoca a redução da outra espécie.