Óxido de etileno é um importante intermediário químico produzido pela reação em fase gasosa entre etileno e oxigênio, catalisada por prata suportada em alumina, conforme a equação química a seguir:
C2 H4(A)+0,5 O2(B) C2 H4 O(C)
Assumindo que a reação é elementar e exotérmica, escreva a equação de velocidade de formação de C para a reação que ocorre com excesso de B .

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que temos a reação elementar e exotérmica
C2H4(A) + 0,5,O2(B);longrightarrow;C2H4O(C)
e pede a equação de velocidade de formação de C quando B está em excesso.
Conteúdo: cinética química de reações elementares e pseudo‐ordens.
O que precisamos:
  1. Saber que, em reação elementar, a lei de velocidade tem a mesma ordem da estequiometria.
  2. Entender como tratar excesso de reagente (pseudo‐ordem).

Passo 2

Teoria da reação elementar:
– Se a reação for elementar, a lei de velocidade é
v = k,[A]^nuA,[B]^nuB
onde v = k,[A]^1,[B]^0.5 e são os coeficientes estequiométricos (aqui, , ).
Então, antes de simplificar, temos

Passo 3

Como k' = k,[B]^0.5 está em grande excesso, v = k',[A] praticamente não varia durante a reação.
Podemos, então, agrupar e numa constante só:
Fica assim a lei de velocidade “pseudo‐primeira ordem” em :

Resposta

boxedrC = d[C]dt ;=; k',[C2H4] com k' = k,[O2]^0.5

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