Óxido de etileno é um importante intermediário químico produzido pela reação em fase gasosa entre etileno e oxigênio, catalisada por prata suportada em alumina, conforme a equação química a seguir:
Assumindo que a reação é elementar e exotérmica, escreva a equação de velocidade de formação de
para a reação que ocorre com excesso de B .
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que temos a reação elementar e exotérmica
e pede a equação de velocidade de formação de C quando B está em excesso.
Conteúdo: cinética química de reações elementares e pseudo‐ordens.
O que precisamos:
Conteúdo: cinética química de reações elementares e pseudo‐ordens.
O que precisamos:
- Saber que, em reação elementar, a lei de velocidade tem a mesma ordem da estequiometria.
- Entender como tratar excesso de reagente (pseudo‐ordem).
Passo 2
Teoria da reação elementar:
– Se a reação for elementar, a lei de velocidade é
– Se a reação for elementar, a lei de velocidade é
onde
e
são os coeficientes estequiométricos (aqui,
,
).
Então, antes de simplificar, temos
Então, antes de simplificar, temos
Passo 3
Como
está em grande excesso,
praticamente não varia durante a reação.
Podemos, então, agrupar e
numa constante só:
Podemos, então, agrupar
Fica assim a lei de velocidade “pseudo‐primeira ordem” em
: