- Os óxidos de nitrogênio mais comuns são
e
. Escreva as fórmulas dos ácidos correspondentes e as equações químicas da formação desses ácidos pela reação dos respectivos óxidos com água.
- A primeira etapa da fabricação do ácido sulfúrico consiste na combustão do enxofre. Esta reação produz
ou
? Que reação permite diferenciar os dois óxidos?
Passo 1
O enunciado pede em (142) para identificar, nos óxidos de nitrogênio mais comuns, os ácidos correspondentes e escrever as equações de formação pela reação com água. Em (143) pergunta qual óxido é formado na combustão do enxofre e qual reação permite distinguir entre S
e S
. Vamos usar conceitos de anidridos ácidos (óxidos que, com água, formam ácidos) e reações de precipitação típicas de sulfito versus sulfato.
Passo 2
Identificamos que
– é óxido neutro e não forma ácido estável ao reagir com água.
– é anidrido do ácido nitroso, que tem fórmula
.
– é anidrido do ácido nítrico, que tem fórmula
.
As equações de hidratação são:
–
–
–
As equações de hidratação são:
Passo 3
Na primeira etapa da produção de
, o enxofre elementar é queimado em excesso de ar. A reação de combustão é
logo, forma-se dióxido de enxofre,
, e não trióxido.
Passo 4
Para distinguir
de
, pode-se dissolver cada um em água (formando, respectivamente, ácido sulfuroso
e ácido sulfúrico
) e em seguida adicionar cloreto de bário em solução:
os precipitados são ambos brancos, mas ao adicionar ácido forte o
se dissolve com liberação de
, enquanto o
permanece intacto. Essa diferença qualifica qual óxido deu sulfito (S
) e qual deu sulfato (S
).
Resposta
Para
: não forma ácido (óxido neutro).
Para : ácido nitroso,
;
Para
Para
: ácido nítrico,
;
Na combustão do enxofre forma-se
(dióxido). A distinção entre
e
faz-se pela precipitação com
:
– sulfito dá
, que se dissolve em ácido
– sulfato dá
, que permanece insolúvel.
– sulfito
– sulfato