Usando os valores de potenciais-padrão, preveja quais das espécies seguintes serão oxidadas pelos íons hipoclorito,
, em meio ácido:
Passo 1
O enunciado pede para prever, usando potenciais‐padrão de redução, se o ânion hipoclorito em meio ácido é forte o suficiente para oxidar a espécie
. O critério é que a reação redox será espontânea se o potencial de redução do agente oxidante for maior que o potencial de redução da espécie a ser oxidada.
Passo 2
Anotamos a meia‐reação de redução do hipoclorito em meio ácido e seu potencial‐padrão
Passo 3
Anotamos a meia‐reação de redução do par vanádio(IV)/vanádio(III) que descreve a oxidação de
a
, mas escrita como redução inversa, pois a tabela fornece
Passo 4
A espontaneidade de uma reação redox pode ser avaliada pelo potencial da célula:
Aqui o catodo é a redução de
e o anodo será a oxidação de
, cuja redução inversa tem
.
Passo 5
Comparando os potenciais de redução
como
, o hipoclorito é forte o suficiente para oxidar
a
. A reação global tem
e é espontânea.
Resposta
A espécie
será oxidada pelos íons hipoclorito em meio ácido, formando
.